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[熱]化學《鹽》知識點15篇
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![[熱]化學《鹽》知識點15篇](https://p.9136.com/00/l/d6aacab606_5fbf7eb6aec04.jpg)
化學《鹽》知識點1
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）
（1）不溶性堿只能與酸性發生中和反應
（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的.溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強）
七、離子的檢驗
Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
（4）酸能與堿反應生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
（3）堿能與酸反應生成鹽和水
（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽（完）
化學《鹽》知識點2
酸的性質
(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少。
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失。
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色。
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失。
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
化學《鹽》知識點3
《酸堿鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學第八章《酸堿鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。
1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發生電離，并不是通電后才發生電離。
2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。
3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：
<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。”
①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應。”
②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。”
說明：
“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的.金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。
10.鹽和堿的溶解性規律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
化學《鹽》知識點4
鹽的化學性質：
鹽與金屬反應生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
鹽的復分解反應
定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的'反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
發生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發生。
化學《鹽》知識點5
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法—一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、常見物質特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O )。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O )
8、氨水(NH3.H2O )———屬于堿的溶液
9、常見酸性溶液：碳酸，鹽酸，醋酸，酸果汁··
10、常見中性溶液：食鹽，水，蔗糖水
11、常見堿性溶液：氨水，氫氧化鈉，氫氧化鈣，肥皂水，純堿溶液(碳酸鈉)
12、 酸堿指示器：①紫色石蕊：酸紅堿藍中不變@酚酞試液：只遇堿性變紅色
13、PH 試紙使用步驟：一蘸 二取 三對照 四讀數
三、酸、堿、鹽的特性
酸的性質
(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO 4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
(3)酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， (酸洗鐵銹)
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
(4)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
9.大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
10.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
12.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2
13. 硫酸和碳酸鈉反應：Na 2CO 3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑
14. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
堿的性質：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO 2、苛性鈉放在空氣中變質)
原因：氫氧化鈣的溶解度小, 其溶液的濃度小. 不能用來吸收大量的二氧化碳. 氫氧化鈉易溶于水, 可以制成濃溶液, 能吸收大量的二氧化碳.
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (消石灰放在空氣中變質) 檢驗CO 2有明顯現象，使澄清石灰水變渾濁 (3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2 H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO 4 = CaSO4 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (4)堿+某些鹽 = 新鹽 + 新堿
7、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2↓ 有藍色沉淀產生
8、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2CaOH + CuSO4 =Cu(OH )2 + CaCO4 ↓配置農藥波爾多液)
鹽的性質：
(1)鹽(溶液) + 金屬=新鹽 + 新金屬。 (2)鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸。
(3)鹽(溶液)+ 堿(溶液) = 新鹽 + 新堿 (4)鹽(溶液1) +鹽(溶液2) =新鹽(溶液1) +新鹽(溶液2) (5)鹽的`分類
分類一：陽離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽陰離子：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽
分類二溶解性：可溶：鉀鹽，鈉鹽，硝鹽 微溶：CaSO 4 難溶：AgCl 、BaSO 4 CaCO 3 (5) 溶解性口訣表 鉀鈉銨銷皆可溶 鹽酸鹽中鋇不溶
(7)Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之間轉化
CO 2+2NaOH(過量)===Na2CO 3+H2OCO 2(過量)+NaOH===NaHCO3
2NaHCO 3===Na2CO 3+H2O+CO2(加熱)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO 3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ Na2CO 3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH===Na2CO 3+H2O Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3 (四)干燥劑： 濃硫酸H 2SO 4
氫氧化鈉固體NaOH 生石灰
四、屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫銅汞 銀鉑金 六、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu 、Fe 2O 3 、P (紅磷)
黑色的固體——C 、CuO 、Fe 3O4、FeO 、MnO 2 白色的固體——KClO 3、P 2O 5、P (白磷)、CuSO 4(無水硫酸銅)、KCl 、NaCl 等 暗紫色的固體——KMnO 4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO 4?5H 2O 藍色絮狀沉淀——Cu (OH )2
紅褐色絮狀沉淀——Fe (OH )3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg (OH )2、Al (OH )3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu (NO 3)2等含Cu 2+溶液 淺綠色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含Fe 2+溶液 七、原子團的化合價
負一價：氫氧根(OH )，硝酸根(NO 3)，氯酸根(ClO 3)，高錳酸根(MnO 4); 負二價：硫酸根(SO 4)，碳酸根(CO 3)，亞硫酸根(SO 3)，錳酸根(MnO 4); 負三價：磷酸根(PO 4); 正一價：銨根(NH 4)。 八、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸(或Cl -)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀產生。 2、 檢驗稀硫酸(或SO 42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀產生。 3、 檢驗CO 32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl ，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗NH 4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH 溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca (OH )2和NaOH 溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO 2氣體(或各滴入幾滴Na 2CO 3溶液)，有白色沉淀產生的原溶液是Ca (OH )2，無現象產生的原溶液是NaOH 。 九、常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO 3 食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na 2CO 3 小蘇打—— NaHCO 3鐵銹、赤鐵礦——Fe 2O 3赤鐵礦—— Fe 3O 4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO 2冰—— H 2O
天然氣(甲烷)——CH 4 酒精(乙醇)—— C 2H 5OH 醋酸(乙酸)——CH 3COOH
化學《鹽》知識點6
一、概念:
1、酸的組成——氫離子+酸根離子
2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:
(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。
(負價)負一價:氟、氯、溴、碘;
負二價:氧和硫。
(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
(原子團的化合價
負一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);
負二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);
負三價:磷酸根(po4);
正一價:銨根(nh4)。
三、熟記下列反應方程式:
(一)酸的性質(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有氣泡產生,鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、鐵跟稀鹽酸反應: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有氣泡產生,鐵逐漸減少,4、鐵跟稀硫酸反應: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o紅色鐵銹逐漸消失,6、鐵銹跟稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化銅逐漸消失,8、氧化銅跟稀硫酸反應:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液變成藍色。
(二)堿的性質:(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色。
(2)堿+多數非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水
(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應:2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應:2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應:2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應:ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應:naoh + hcl = nacl + h2o
7、生石灰跟水反應:cao + h2o =ca(oh)2
(三)鹽的性質:(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應:cuso4 + fe = znso4 +fe鐵表面覆蓋紅色物質,溶液由藍色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應:nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應:agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀產生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應:bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀產生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應:ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀產生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應:agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應:bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產生
四、金屬活動性順序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
五、溶解性表:
(1)大多數酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。)
(2)堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶。
(3)鹽的溶解性:
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除agcl不溶外,其余全溶。
硫酸鹽除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外,其余全不溶。
六、反應條件:
1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成
2、金屬跟酸反應的條件——
(1)在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。
(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
(3)鐵發生置換反應時,生成+2價的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應的條件——
(1)在金屬活動性順序表中,單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
(2)反應物中的鹽要可溶。
(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式:
生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3
食鹽——nacl火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh純堿、蘇打——na2co3
小蘇打—— nahco3鐵銹、赤鐵礦——fe2o3赤鐵礦—— fe3o4
金剛石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o
天然氣(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh
八、熟記常見物質的顏色:
紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)
黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無水硫酸銅)、kcl、nacl等
暗紫色的固體——kmno4黃色的固體—— s
藍色的固體——cuso4?5h2o藍色絮狀沉淀——cu(oh)2
紅褐色絮狀沉淀——fe(oh)3常見不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
九、物質的檢驗和鑒別:
1、檢驗稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產生。
2、檢驗稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀產生。
3、檢驗co32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的.氣體產生。
4、檢驗nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量naoh溶液并加熱,有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸,無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉淀產生的原溶液是ca(oh)2,無現象產生的原溶液是naoh。
◎補充下列反應方程式:
1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o藍色沉淀消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應: cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o變成藍色溶液
3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應:2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有藍色沉淀產生
4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應:3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有紅褐色沉淀產生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ph來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性←酸性增強堿性增強→
紫色石蕊無色酚酞
ph<7為酸性顯紅色顯無色
ph=7為中性顯紫色顯紅色
ph>7為堿性顯藍色顯紅色
◎干燥劑的選擇:
1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥堿性氣體(如:nh3)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:nh3)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,可檢驗水的存在,并吸收水蒸氣。
一些知識點
單質:非惰性氣體一般由兩個原子組成: f2,o2,h2,cl2
惰性氣體一般由一個原子組成:he,ne,ar,kr,xe
化合物:氫化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi
初三上冊化學知識點總結
第三單元物質構成的奧秘
一、原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
(3)原子的質量主要集中在原子核上
(4)三決定：
決定元素化學性質：最外層電子數
決定元素種類：質子數(核電荷數)
決定原子的質量：原子核
(5)相對原子質量≈質子數+中子數
說明：
最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)
2、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱
注意：
__一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
__由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
(1)表示某種元素，如：O氧元素
(2)表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子
注意：
__有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He 、C 、Si
__在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
__發現：門捷列夫
__排列依據
(1)7橫行(7個周期)：各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加
(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加(化學性質相似)
__注：原子序數=質子數
d、分類：
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：<4
非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4
稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數特點：2或8
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
(3)與原子的區別與聯系
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法：
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點
(3)計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
怎么讓化學知識更加有條理
1、梳理知識樹形圖
教科書上涉及的知識點是出題的藍本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節的知識點考點，并熟練掌握對應的方法技巧，高分自然很輕松。
同學們可以根據課上的筆記，先列出章節大標題再慢慢補全每一個知識點，最后總結每個知識點對應的方法和技巧。平時在學習的過程中如果能堅持總結梳理，會消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時考試，將考察學生一整個學期的學習情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎。所以一定要自己動手整理歸納，結合題目集中記憶!
3、基礎計算練習
計算作為理科的基礎，本就應當得到最大的重視。但每次考試都會聽到孩子們討論又因為哪里算錯數、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎練習，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。
學生化學基礎差怎么辦
1、重視實驗，牢記方程式。
化學的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學就沒有學好，因此化學實驗是我們期末復習的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學方程式。這通常是考試必考內容。
2、化學復習要從“兩基”開始。
“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學期末復習的正確方向。
3、對需要背誦的內容要加強記憶
化學可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質到每一個反應，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。
4、用好課堂筆記和錯題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學習效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結合起來加以復習，會大大提升我們的復習效率，減少復習時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關鍵時刻起到了重要的作用。
學好化學的四個關鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識內容
應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。
第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程
在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。
第三，適當練習補缺補漏
可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯想到相關知識點;對于工業流程題，注意聯系生活實際;對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的知識網
在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。
化學《鹽》知識點7
1.氧化物的性質： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4
2.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
3.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的`不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
4.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3 PO4
5.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象) ③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:現象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓
6.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
7.常看見的鹽a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2 CO3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬) ①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
化學《鹽》知識點8
鹽的性質：
(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生。
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生。
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生。
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生。
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生。
化學《鹽》知識點9
(1) 鹽酸：①金屬表面除銹 ②人體胃液，幫助消化 ③制藥 ④重要化工產品
(2) 硫酸：①金屬表面除銹 ②實驗室干燥劑 ③生產化肥、農藥、火藥、燃料 ④精煉石油
(3) 氫氧化鈉：①重要的.化工原料 ②可以與油脂反應，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH） ③廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。
(4) 氫氧化鈣：①實驗室鑒別CO2 ②砌磚抹墻 ③改良酸性土壤或廢液 ④工業上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波爾多液
(5) 碳酸氫鈉：①制汽水 ②焙制糕點（蛋糕餅干等，是發酵粉的主要成分。反應為NaHCO3+HCl） ③治療胃酸過多
(6) 碳酸鈉：①蒸饅頭 ②工業上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產 ③洗碗（洗滌）
(7) 氯化鈉：①調味品 ②配制生理鹽水 ③除去公路上的積雪 ④農業上溶液選種 ⑤工業上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑
(8) 碳酸鈣：①建筑材料 ②補鈣劑（治療佝僂病等）
(9) 硫酸銅：①殺蟲劑 ②配制波爾多液
(10) 治療胃酸過多可以用：①氫氧化鋁 ②碳酸氫鈉 ③碳酸鈣（胃潰瘍者不宜）
(11) 高錳酸鉀：消毒（注意和硫酸銅殺蟲區別）
化學《鹽》知識點10
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
化學《鹽》知識點11
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）
v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。
PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。
8、堿的通性
由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的`石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。
9、鹽的性質
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應 （與前面相同）
③鹽與堿反應 （與前面相同）
④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
② 性質 與水反應（堿可溶）
堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。
酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。
11、物質的檢驗
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
12、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2
工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物
化學《鹽》知識點12
氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：
一、化學用語
1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分類
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的`沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件
反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑒別Cl-和SO
42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
紅色———CuFe2O3
紅褐色———Fe(OH)3
藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
九、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放
出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
十、酸與堿的通性和鹽的性質
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
化學《鹽》知識點13
一、物質的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質稀有氣體：He、Ne、Ar
非金屬:
固態非金屬：C、S、P
氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
無氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質的主要化學性質：
（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：
0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe
②不能是濃硫酸和硝酸）
金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽
（2）非金屬+氧氣→氧化物
2．氧化物：
（1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）
（2）堿性氧化物：
水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水堿性氧化物+
（3）水：
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；
②不能是濃硫酸和硝酸）
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2
難溶反應物能生成↑、H2O）
4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
堿+
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸
（可溶反應物能生成↓、↑、H2
O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽
+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
H2O）
三、化學反應的基本類型：
1）化合反應：（有單質時化合價改變）
⑴單質+單質→化合物
Mg+O2P+O2
⑵單質+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反應：（有單質時化合價改變）
⑴氧化物分解
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
（3）置換反應：（化合價一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣
（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類型的反應：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；
失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發生氧化反應)，被還原發生還原反應。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；
碳酸根中C為+4價；硝酸根中N
四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：
為+5價。
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的`金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：
⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：
被檢物質可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
⑴鑒別：
寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：
③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：
⑵鑒定（檢驗）：
寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、
⑶除雜：
除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；
②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。
寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
⑷提純：
寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、
⑸分離：
寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。
化學《鹽》知識點14
一、物質的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P
非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N
2222
純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿
難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
1．單質：
（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2
Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：
水→酸酸性氧化物+
堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性
氧化物氧化物2）堿性氧化物：
堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水
（3）水：堿酸酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）
CuSO→CuSO5HO
442鹽鹽3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水
鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
１
三、化學反應的基本類型：
（1）化合反應：（有單質時化合價改變）
⑴單質+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）
⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3
⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2
⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，
被還原。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。
２
四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：
⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)AgCl
難溶于酸BaSO4(白色)
難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：
①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：
①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。
①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；
除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：
①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的`Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
３
①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：
①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5
⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH
③中性干燥劑：無水CuSO4
①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl
⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。
七、其他：
1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg
⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2
⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常見混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4
水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2
3．常見物質的顏色：
△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）
△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色
△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：
△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；
2+
△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4
6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%
化學《鹽》知識點15
1、氧化物的性質：
①有四種堿性氧化物
(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)
物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業
化學性質：(OH的化學性質跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)
③氫氧化鈉跟鹽反應
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的'現象和方程式:
現象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:
現象有藍色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
2.氫氧化鈣
(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。
用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.常看見的鹽
a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)
碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑
例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)
①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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