化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)
在我們平凡無(wú)奇的學(xué)生時(shí)代，說(shuō)起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒(méi)有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編精心整理的化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)1
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有很多，如下：
1.物質(zhì)的分類(lèi)，物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積，阿伏加德羅定律及推論。
2.物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積的計(jì)算。
3.氧化還原反應(yīng)，金屬活動(dòng)順序表。
4.鈉，鈉的化合物，過(guò)氧化鈉，氧化鈉。
5.氯氣，氯水的成分及性質(zhì)，氯氣的'實(shí)驗(yàn)室制法。
6.氯化氫，鹽酸，鹽，堿，酸性氧化物，堿性氧化物。
7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)2
化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有：
1.物質(zhì)的分類(lèi)：混合物，純凈物，化合物，單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽。
2.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。
3.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
4.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的`化合物。
5.氧化物：只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
6.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。
7.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的$frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
8.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)3
化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理如下：
1.物質(zhì)的分類(lèi)：混合物，純凈物，單質(zhì)，化合物，氧化物。
2.物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)，液態(tài)，固態(tài)。
3.物質(zhì)的構(gòu)成：分子，原子，離子。
4.物質(zhì)的相對(duì)性：組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)。
5.原子：原子，離子，質(zhì)子，中子，電子。
6.離子：原子團(tuán)，陰離子，陽(yáng)離子。
7.電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
8.非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。
9.電離：物質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電離過(guò)程，可簡(jiǎn)單分為電離出離子的過(guò)程。
10.離子鍵：帶相反電荷離子之間的.相互作用。
11.共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
12.極性鍵：不同種元素原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵。
13.非極性鍵：同種元素原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵。
14.分子間作用力：加強(qiáng)分子間聯(lián)系，使物質(zhì)聚集在一起的作用力。
15.物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。
16.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
17.氧化還原反應(yīng)：存在電子，電荷轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。
18.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
19.離子反應(yīng)：反應(yīng)物為電解質(zhì)，生成物中有離子的化學(xué)反應(yīng)。
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