初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

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初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15篇[精品]

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初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15篇[精品]

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1

　　一、基本概念

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　　① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

　　② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　　① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學(xué)用語

　　(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個(gè)原子。

　　③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。

　　(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

　　化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

　　(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學(xué)反應(yīng)類型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：A + B = AB

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：AB = A + B

　　③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的.化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

　　3.其他常見氣體的化學(xué)式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

　　5.化學(xué)式和化合價(jià)

　　(1)化學(xué)式的意義

　　①宏觀意義

　　a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　　②微觀意義

　　a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　③量的意義

　　a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià);

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律

　　①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7.書寫化學(xué)方程式的原則

　　①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng);pH越接近14，堿性越強(qiáng);pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動(dòng)性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

　　五、物質(zhì)的溶解性

　　1.鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

　　難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　六、化學(xué)之最

　　1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

　　6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

　　8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　12.人體中含量最多的元素是氧。

　　13.組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　15.最早利用天然氣的是中國。

　　16中國最大煤炭基地在：山西省。

　　17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。

　　18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

　　19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2

　　本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識點(diǎn)。知識的特點(diǎn)是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。

　　一、空氣的組成及各成分的用途：

　　空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓謩e約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

　　二、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗(yàn)：

　　1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

　　2.實(shí)驗(yàn)裝置：

　　3.實(shí)驗(yàn)步驟：

　　(1)檢查裝置的氣密性；

　　(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；

　　(3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

　　(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后，打開彈簧夾。

　　4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

　　現(xiàn)象：

　　(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。

　　(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。

　　三、空氣污染及其防治：

　　1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

　　2.危害：

　　①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康；

　　②影響作物的生長；

　　③破壞生態(tài)平衡；

　　④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3.防治措施：

　　①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；

　　②改善環(huán)境狀況；

　　③使用清潔能源；

　　④積極植樹、造林、種草等。

　　4.空氣日報(bào)質(zhì)量：空氣日報(bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

　　常見考法

　　空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實(shí)驗(yàn)；與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的`成分，會用實(shí)驗(yàn)測定空氣的成分。認(rèn)識空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

　　誤區(qū)提醒

　　熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實(shí)驗(yàn)測定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來源與防治措施。

　　【典型例題】

　　例析：汽車作為曾經(jīng)推動(dòng)人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會的產(chǎn)物，在給人類生活帶來便捷舒適的同時(shí)，對自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì)，城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。

　　閱讀以上短文，回答下列問題：

　　(1)汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

　　(2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。

　　(3)請舉出一例治理汽車尾氣污染的實(shí)例___________________。

　　(4)請?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。

　　解析：

　　由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　　(1)一氧化碳、一氧化氮

　　(2)如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

　　(3)在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

　　(4)改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

　　注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍(lán)色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)

　　的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

　　2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。

　　【溶質(zhì)和溶劑的判斷：

　　①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；

　　②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；

　　③有水時(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì)；

　　④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的`溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。】

　　3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

　　4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

　　5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

　　6、飽和溶液、不飽和溶液

　　（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

　　添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)

　　飽和溶液

　　添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑

　　不飽和溶液

　　注：

　　①改變溫度時(shí)Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；

　　②最可靠的方法是添加溶質(zhì)或添加溶劑。

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

　　①飽和溶液不一定是濃溶液；

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；

　　③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

　　7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：

　　①溶解的過程：a、擴(kuò)散吸熱；b、水合放熱；兩個(gè)過程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱；

　　②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；

　　③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；

　　④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和；④溶解度的單位：克。

　　（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

　　（3）影響固體溶解度的因素：

　　①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；

　　②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。

　　（4）溶解度曲線

　　A①t3℃時(shí)Ａ的溶解度為Sg；

　　S②Ｐ點(diǎn)的的含義：在該溫度時(shí)，Ａ和Ｃ的溶解度相同；

　　N③Ｎ點(diǎn)為t3℃時(shí)Ａ的不飽和溶液，可通過加入Ａ物質(zhì)，降溫，B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

　　④t1℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　　0t1t2t3T分?jǐn)?shù)由小到大依次為Ａ

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4

　　一、物質(zhì)的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar

　　非金屬:

　　固態(tài)非金屬：C、S、P

　　氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2

　　純凈物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　無氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　鹽

　　難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：

　　（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）

　　金屬非金屬

　　堿性酸性

　　氧化物氧化物

　　堿酸

　　鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：

　　0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物

　　2．氧化物：

　　（1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

　　（2）堿性氧化物：

　　水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水堿性氧化物+

　　（3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　酸+堿性氧化物→鹽+水

　　酸+堿→鹽+水

　　+鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO；酸2

　　難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

　　4．堿：

　　石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）

　　堿+

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：

　　金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

　　（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2

　　O；難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　鹽→鹽

　　+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　H2O）

　　三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：

　　1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

　　⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物

　　Mg+O2P+O2

　　⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

　　⑴氧化物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　　（3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣

　　（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　　⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

　　（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　　⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　　⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　　⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　　⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化還原反應(yīng)：

　　得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；

　　失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。

　　☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；

　　碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N

　　四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的'條件：

　　為+5價(jià)。

　　1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2

　　Fe(OH)3(紅褐色)

　　五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：

　　被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　　⑴鑒別：

　　寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

　　③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

　　⑵鑒定（檢驗(yàn)）：

　　寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

　　⑶除雜：

　　除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；

　　②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。

　　寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　　⑷提純：

　　寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

　　⑸分離：

　　寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：

　　原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

　　5、化學(xué)式和化合價(jià)：

　　(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià); b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè)) ③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動(dòng)性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

　　⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的.通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　六、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

　　15、最早利用天然氣的是中國;

　　16、中國最大煤炭基地在：山西省;

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6

　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它氣體與雜質(zhì)占0、03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、

　　MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、

　　HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、

　　H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、

　　NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

　　Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

　　Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

　　各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）

　　（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

　　5、化學(xué)式和化合價(jià)：

　　（1）化學(xué)式的意義：

　　①宏觀意義：a、表示一種物質(zhì)；b、表示該物質(zhì)的元素組成；

　　②微觀意義：a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　　③量的意義：a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a、金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b、固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

　　a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；

　　b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；

　　c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動(dòng)性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

　　11、化學(xué)符號的意義及書寫：

　　（1）化學(xué)符號的意義：a、元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

　　b、化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

　　c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d、化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

　　當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

　　（2）化學(xué)符號的書寫：a、原子的表示方法：用元素符號表示

　　b、分子的表示方法：用化學(xué)式表示

　　c、離子的表示方法：用離子符號表示

　　d、化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固+液]

　　反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2—17（如14的A）

　　或P111、圖6—10（14的B或C）P111、圖6—10

　　（如14的B或C）P111、圖6—10

　　（如14的B或C）

　　檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

　　驗(yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性

　　（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）

　　②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　　③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74、2%點(diǎn)燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

　　物質(zhì)物理性質(zhì)

　　（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

　　氧氣

　　（O2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　　②S+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）

　　③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　　（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

　　1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　　一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)二

　　自燃：

　　由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存。

　　希望上面對自燃知識點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的.思路

　　同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

　　下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

　　（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7

　　一、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　1、金屬材料合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

　　（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

　　（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小

　　優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

　　在金屬活動(dòng)性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

　　（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

　　（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的'鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷?/p>

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8

　　一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

　　二．分解反應(yīng)：

　　15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的`作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三．氧化還原反應(yīng)：

　　22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應(yīng)）37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

　　51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

　　53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反應(yīng)：

　　75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)9

　　一、中考化學(xué)：初中化學(xué)各階段易錯(cuò)知識點(diǎn)

　　1、明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。

　　這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純凈物。

　　2、明明只含是一種元素，偏說它是混合物。

　　與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）、紅磷和白磷，等等。

　　3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說氫原子核不含中子。

　　原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。

　　但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中，有一種不含有中子。

　　4、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。

　　是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當(dāng)然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。

　　5、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說沒有氧氣也行。

　　燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵瑳]有氧氣也行。

　　6、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。

　　鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

　　7、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。

　　合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

　　8、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。

　　我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

　　9、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。

　　鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

　　10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。

　　催化劑，開始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率，需要負(fù)催化劑（重水）。類似地，經(jīng)濟(jì)上也不說減慢增速，而叫做負(fù)增長；管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵(lì)。

　　11、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。

　　水銀是汞元素（Hg）的中文習(xí)慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

　　12、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產(chǎn)生了熱。

　　鐵生銹，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會感覺到。

　　13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán)，非說它不一定是堿溶液。

　　根據(jù)酸堿性的`定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

　　14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。

　　溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。

　　15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。

　　兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

　　16、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。

　　白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。

　　17、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。

　　銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。

　　18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說純堿它是鹽。

　　純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。說它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

　　19、明明說分子由原子構(gòu)成，又說分子不一定比原子大。

　　分子由原子構(gòu)成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1。15A）。二者的比較示意圖如下。

　　20、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。

　　這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。

　　21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。

　　鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子；化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

　　22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。

　　溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

　　23、明明瓶內(nèi)只含一種元素，還說它不一定是純凈物

　　還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。

　　24、明明說含碳的化合物是有機(jī)物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機(jī)物。

　　有機(jī)物的定義：含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。

　　含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無機(jī)物了。

　　25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。

　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。

　　如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。

　　只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時(shí)候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。

　　二、易錯(cuò)點(diǎn)練習(xí)

　　（下面的說法都有錯(cuò)，一定要注意，紅色部分就是錯(cuò)誤的）

　　1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。

　　2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

　　3、氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。

　　4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。

　　5、蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。

　　6、紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。

　　7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

　　8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。

　　9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。

　　10、冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì)。

　　11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

　　12、原子構(gòu)成分子，所以分子一定比原子大。

　　13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明，分子的體積可以變大。

　　14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。

　　15、n個(gè)氧原子可表示為On。

　　16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。

　　17、水是取之不盡，用之不竭的。

　　18、所謂硬水就是硬度大的水。

　　19、礦泉水是純凈物，長期飲用對人體有益。

　　20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價(jià)。

　　21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

　　22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g。

　　23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。

　　24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。

　　25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

　　26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

　　27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

　　28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。

　　29、任何化學(xué)式的書寫，正價(jià)部分（元素或原子團(tuán)）一定寫前面，負(fù)價(jià)則放在后頭。

　　30、在化合物中氧元素一般顯－2價(jià)，故在H2O2中氧元素也顯－2價(jià)。

　　31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構(gòu)成的。

　　32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

　　33、溶液都是無色透明的液體。

　　34、任何無色透明的液體一定是純凈物。

　　35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。

　　36、降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體。

　　37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。

　　38、ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。

　　39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

　　40、中性溶液的pH=0。

　　41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。

　　42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。

　　43、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。

　　44、最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

　　45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣。

　　如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

　　46、由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

　　47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。

　　48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

　　49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。

　　50、復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

　　51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

　　52、純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為NaCO3。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)10

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

　　最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2=2MgO

　　現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；

　　(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈；

　　(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；

　　(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O=2H2↑+O2↑

　　現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；

　　(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

　　(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO+H2O=Ca（OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

　　(4)發(fā)出大量的熱

　　5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

　　(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；

　　(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點(diǎn)：

　　(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

　　(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

　　7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S+O2=SO2

　　現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe+2O2=Fe3O4

　　現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

　　(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；

　　(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；

　　(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P+5O2=2P2O5

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱

　　相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2+O2=2H2O

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；

　　(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；

　　(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；

　　(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；

　　(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；

　　(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

　　12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2+CuO=Cu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;

　　(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

　　13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；

　　(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；

　　(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

　　14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）

　　高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

　　17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

　　相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的.燃料。

　　18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+Cl2=2HCl

　　相關(guān)知識點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C+CO2=2CO

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2+H2O=H2CO3

　　現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

　　22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3=H2O+CO2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

　　23.滅火器的反應(yīng)原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的

　　24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）C+H2O=CO+H2↑

　　26.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

　　27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

　　28.用鹽酸來清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

　　30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

　　31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　32.點(diǎn)燃酒精

　　C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

　　33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識點(diǎn)：碳酸鈉俗名為純堿

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O

　　二、幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

　　碳和碳的氧化物

　　1、碳的幾種單質(zhì)

　　(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

　　(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　(3)無定形碳：由石墨的`微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

　　(1)常溫下的穩(wěn)定性。

　　(2)可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。

　　(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))

　　應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3、二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　①原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　②選用固液不加熱裝置

　　③氣體收集方法：向上排空氣法

　　④驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

　　4、二氧化碳的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：

　　①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　②與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。

　　③能使澄清的石灰水變渾濁：

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。

　　④與灼熱的碳反應(yīng)：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))

　　(3)用途：滅火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷

　　初中化學(xué)知識重點(diǎn)

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)12

　　一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

　　1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。

　　2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g

　　①調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

　　②左盤放稱量物，右盤放砝碼;

　　③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;

　　④添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼;

　　⑤取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi);

　　⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

　　3、溫度計(jì)是用來測量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)該注意：

　　(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計(jì)能測的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計(jì)能測的最低溫度，則測不出溫度值。

　　(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。

　　用溫度計(jì)測量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：

　　a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。

　　b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

　　c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。

　　4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;

　　(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

　　補(bǔ)：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：

　　(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

　　(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

　　(3)加熱液體時(shí)管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角

　　(4)加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

　　5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：

　　(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

　　(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

　　6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的'受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。

　　7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

　　8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。

　　常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長期保存。

　　9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過濾。

　　10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

　　11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

　　12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。

　　13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)13

　　同學(xué)們對于原子團(tuán)的知識還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來進(jìn)行知識點(diǎn)的回顧。

　　原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

　　常見的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋

　　碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）

　　注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

　　三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

　　通過上面我們回顧的知識點(diǎn)，同學(xué)們看看自己有哪些還沒有掌握好，在經(jīng)過我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的`吧。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

　　上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

　　上面對化學(xué)中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)14

　　1.氧氣的物理性質(zhì)：

　　不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。

　　2.氧氣的用途：

　　氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

　　支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

　　⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的`木條的木條復(fù)燃）C+O2點(diǎn)燃CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

　　⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S + O2點(diǎn)燃SO2

　　硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

　　在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

　　⑶磷在空氣中燃燒4P + 5O2點(diǎn)燃2P2 O5

　　現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

　　白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15

　　(一)物理性質(zhì)

　　純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

　　(二)特性

　　1.吸水性

　　將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

　　⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。

　　⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的`過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

　　2.脫水性

　　⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

　　⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

　　⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

　　濃硫酸

　　如C12H22O11——>12C + 11H2O