高中化學知識點總結最新
總結是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，因此，讓我們寫一份總結吧。那么總結應該包括什么內容呢？以下是小編為大家整理的高中化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
高中化學知識點總結 1
引言
1、知道化學科學的主要研究對象和發展趨勢
2、能列舉一些對化學科學發展有重大貢獻的科學家及其成就
3、知道化學是在分子層面上認識物質和合成新物質的一門科學
4、了解物質的組成、結構和性質和關系
5、認識化學變化的本質
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗的基本方法
1、能識別化學品安全使用標識
2、能記錄實驗現象和數據，完成實驗報告
3、認識實驗方案、條件控制、數據處理等方法
4、學會運用以實驗為基礎的實證研究方法
5、學會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發、蒸餾和萃取等基本實驗操作；
6、學會NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法
第二節 化學計量在實驗中的應用
1、物質是度量物質所含微粒多少的物理量，并通過物質的量建起宏觀和微觀量的關系
2、物質的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義
3、能進行物質的量與微觀粒子數之間的換算
4、知道、氣體摩爾體積以及物質的量濃度的含義
5、能進行物質的量與物質質量、標準狀況下氣體體積、溶質的物質的量濃度之間的換算
6、能利用物質的量及其相關關系定量上認識化學反應，并進行簡單計算；
7、初步學會配制一定物質的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應用
第二章 化學物質及變化第一節物質的分類
1、能運用元素的觀點學習和認識物質。
2、能從物質的組成和性質對物質進行分類。
3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。
4、了解膠體與其他分散系的區別。
5、能運用膠體的性質（丁達爾現象），解釋簡單的實驗現象和生產、生活中的實驗問題。
第二節 離子反應
1、寫強電解質的電離方程式。
2、識離子反應及其發生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認識物質在水溶液中的存在形式及所發生的反應。
3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。
4、利用離子反應檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三節 氧化還原反應
1、知道可以依據元素化合價的變化，把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。
2、能利用化合價升降判斷一個反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。
3、能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。
4、知道氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移。
5、能列舉說明氧化還原反應的廣泛存在及對生產、生活、科學研究等方面的影響。
6、以Fe、Fe2+，Fe3+間的轉化為例，初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的性質。
第三章 金屬及其化合物
1、知道鈉的主要物質性質（顏色、狀態、硬度）
2、認識鈉和水、氧氣等物質的化學反應，書寫相關的化學反應方程式。
3、能利用鈉的化學性質分析一些簡單的實驗現象和實際問題。
4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質及其重要化合物，能書寫相關的化學反應方程式。
5、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用。
6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質與金屬材料間的密切關系。
7、能列舉含鐵元素的單質及其化合物。
8、認識鐵及其化合物的.重要化學性質（氧化性或還原性）
9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉化，寫出相關的化學反應方程式。
10、了解檢驗Fe3+的方法。
11、了解金、銀和銅的主要性質以及它們作為在工業生產和高科技領域的應用。
第四章 非金屬及其化合物
1、了解硫元素在自然界中的轉化，舉例說明含硫元素的物質及其在自然界中的存在。
2、能運用研究物質性質的方法和程序研究硫及其化合物的性質。
3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現不同價態硫元素之間的相互轉化。
4、通過不同價態硫元素之間的相互轉化與相應性質的關系，認識硫單質、二氧化硫，硫酸的物理性質和主要化學性質，能書寫相關的化學反應方程式。
5、運用從硫及其化合物的性質了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。
6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質。認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。
7、能舉例說明硅在半導工業、二氧化硅在現代通訊業、傳統的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產、生活中的主要應用。
必修二
第一章 物質的結構元素周期律
第一節 元素周期表
1、知道原子核的構成，質量數與質子數、中子數的關系，質子數、核電荷數、核外電子數的關系，ZAX的含義。
2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素
3、知道核素在醫療、新能源開發等方面的應用
4、了解元素周期表的結構
5、能說出1~18號元素在周期表中位置
6、能列舉出各主族的常見元素
7、掌握堿金屬的性質
8、掌握鹵族元素的性質,認識氯、溴、碘單質的氧化性強弱次序及鹵素單質和化合物的重要用途。
第二節 元素周期律
1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布
2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質（原子的得失電子的能力、化合價）的關系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+
3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質和用途
4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質遞變規律
5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關系，并能簡單應用
6、知道元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛運用
第三節 化學鍵
1、認識化學鍵的含義
2、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中物質變化的實質：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。
3、知道化學鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義
4、學會部分常見物質的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
1、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中能量變化的關系。
2、知道化學反應過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學放應中伴隨著能量變化。
3、能用化學鍵的觀點分析化學反應中能量變化的實質。
4、知道化學反應中的能量變化能以各種形式進行轉化。
5、認識化學反應在提供能源方面的作用。
第二節 化學能與電能
1、知道原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。
2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構成條件）。
3、認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。
第三節 化學反應的速度和限度
1、認識到化學反應有快慢。
2、了解化學反應速率的含義。
3、了解濃度、濕度和催化劑對化學反應速率的影響，能舉例說明生產、生活中通過控制調控化學反應速率的實例。
4、認識在有些化學反應中，反應物是不能轉化成產物的。
5、認識化學反應的限度。
第三章 有機化合物
1、認識有機化合物結構的多樣性是導致有機化合物種類繁多、數量巨大的主要原因。
2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1-4個碳原子烷烴的結構和結構簡式。
3、知道烴的組成特點。
4、知道有機化合物存在同分異構現象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構體。
5、了解甲烷的組成和基本結構特點，認識甲烷的主要化學性質（燃燒反應、取代反應）。
6、知道乙烯的化學性質（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應），并能寫出相應的化學方程式。
7、知道苯的物理性質，知道由于苯分子結構的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發生取代反應。
8、知道乙烯是石油煉制的主要產物，可以與乙烯為原料制取許多物質。
9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產物之一。
10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害。
11、只知道乙醇的主要物理性質。
12、能寫出乙醇的結構式和結構簡式。
13、了解乙醇的主要化學性質（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫出相應的化學方程式。
14、能舉例說明乙醇在生產、生活中的應用。
15、知道乙酸的主要物理性質。
16、能寫出乙酸的結構式和結構簡式。
17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發生酯化反應，并能寫出相應的化學方程式。
19、了解酯和油脂在生產、生活中的應用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。
21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。
23、能寫出葡萄糖的結構件事式。
24、知道到蛋白質是一種結構復雜、相對分子質量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。
25、知道蛋白質是由氨基酸組成的，蛋白質水解會生成各種氨基酸。
26、知道蛋白質的性質（鹽析、聚沉、顯色、便性）。
27、能舉出加成、取代、酯化反應的實例（不要求掌握這些有機化學反應類型的定義，不要求進行判斷）
28、初步認識有機高分子化合物結構的主要特點（由簡單的結構單元重復而成）和基本性質（不要求分析有機高分子化合物的單體）
29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。
31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產、生活、現代科技發展中的廣泛應用。
32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產、生活中的應用。
第四章 化學與可持續發展
1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業生產和高科技領域的潛在價值，認識綜合開發利用是海水化學資源利用的必然趨勢。
2、學會應用氧化還原反應原理設計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質的性質在提取海水有用物質中的重要應用。
3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環境保護的意義。
4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養綠色化學思想和環境意識。
5、認識化學反應在制造新物質方面的作用和新物質的合成對人類生活的影響。
6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學反應制備新物質。
7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
8、知道復合材料由基體和增強體組成。
9、能列舉幾種常見的復合材料及其生產生活中的重要應用。
10、認識單質鎂的還原性和重要用途。
高中化學知識點總結 2
(1)極性分子和非極性分子
<1>非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
<2>極性分子：整個分子電荷分布不對稱。如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。②折線型分子，如H2O、H2S等。③三角錐形分子如NH3等。
(2)共價鍵的極性和分子極性的關系：
兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子極性的判斷方法
①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。
②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。
③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的.極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。
④根據ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。
②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
高中化學知識點總結 3
高考中經常用到的化學規律
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
陽極(失電子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子。應為：
負極：pb + so42--2e- = pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-
陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點的`比較是以原子半徑為依據的：金剛石> sic > si (因為原子半徑：si> c> o)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸
18、熔點最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發生氧化褪色、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應) 計算時的關系式一般為：-cho ——2ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。
高中化學知識點總結 4
1、水在氧化還原反應中的作用
（1）、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
（2）、水做還原劑
水與F2的反應：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2、水參與的非氧化還原反應：
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱中帶“水”的物質
（一）、與氫的'同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
（二）、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0、9%的NaCl溶液
（三）、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高中化學知識點總結 5
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：
【同步練習題】
1.Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是()
A.該反應中還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應，且作氧化劑
C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2
答案：B
點撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。
2.(20xx?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑
D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原
答案：B
點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恒，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。
3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH()
A.失去1mol電子B.得到1mol電子
C.失去2mol電子D.沒有電子得失
答案：A
點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應的'分析
1、氧化還原反應的類型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應
(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系
例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;
(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。
高中化學知識點總結 6
一、阿伏加德羅定律
1、內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2、推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常數這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存；
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。
③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的`影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；
②元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高中化學知識點總結 7
1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光
光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu（OH）2共熱產生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n—2；苯的同系物：CnH2n—6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的`有機物（如烯）
21、能發生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH 23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚
34、有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業用鹽）
35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸）
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）
42、可用于環境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、（NH4）2SO4
49、寫出下列通式：（1）烷；
（2）烯；
（3）炔
俗名總結：
序號物質俗名序號物質俗名
1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打
2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打
3乙醇：酒精13CuSO4？5H2O膽礬、藍礬
4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蟻醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食鹽19KAl（SO4）2？12H2O明礬
10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰
高中化學知識點總結 8
一、化學實驗安全
1、遵守實驗室規則。
2、了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點
燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先
用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3、掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二、混合物的分離和提純
1、過濾和蒸發
實驗1—1粗鹽的提純：
注意事項：
（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2、蒸餾和萃取
3、（1）蒸餾
原理：利用沸點的不同，除去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1———3從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
現象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：
①溫度計的.水銀球在蒸餾瓶的支管口處。
②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片—————防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱。
⑤溶液不可蒸干。
（2）萃取
原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器：分液漏斗，燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。
④將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液、
注意事項：
A、檢驗分液漏斗是否漏水。
B、萃取劑：互不相溶，不能反應。
C、上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。
四、除雜
1、原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2、注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
高中化學知識點總結 9
熱化學方程式
1.概念:表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式.
2.意義:既能表示化學反應中的物質變化，又能表示化學反應中的能量變化.
[總結]書寫熱化學方程式注意事項:
(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態，用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。
(2)方程式右端用△H標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。
(3)熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，因此可以是整數或分數。
(4)對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數成正比，當化學反應逆向進行時，數值不變，符號相反。
高二化學反應原理知識3
蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的.。
化學反應的焓變(ΔH)只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。
總結規律：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
注意：
1、計量數的變化與反應熱數值的變化要對應
2、反應方向發生改變反應熱的符號也要改變
反應熱計算的常見題型：
1、化學反應中物質的量的變化與反應能量變化的定量計算。
2、理論推算反應熱：
依據：物質變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設計合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式：
物質的疊加，反應熱的疊加
小結：
a：若某化學反應從始態(S)到終態(L)其反應熱為△H，而從終態(L)到始態(S)的反應熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
高中化學知識點總結 10
1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的'原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高中化學知識點總結 11
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的.玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶
高中化學知識點總結 12
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質
① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的`氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。
14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;
導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。
22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。
24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.
高中化學知識點總結 13
離子反應離子共存離子方程式
電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
1.離子反應發生的條件(1)離子反應生成微溶物或難溶物。(2)離子反應生成氣體。(3)離子反應生成弱電解質。(4)離子反應發生氧化還原反應。根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：(5)微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成絡離子的反應：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。(7)優先發生氧化還原反應：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。
2.離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的`離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。
3.離子反應方程式的類型(1)復分解反應的離子方程式。(2)氧化還原反應的離子方程式。(3)鹽類水解的離子方程式。(4)絡合反應的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
高中化學知識點總結 14
加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的`正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.
(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
高中化學知識點總結 15
第一單元
1——原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.
2——元素化合價
（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3——單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
判斷金屬性強弱
金屬性（還原性） 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強
2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最
非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物
2,氫化物越穩定
3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）
5——單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.
推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等于核外電子層數；
（2）主族元素的序數等于最外層電子數.
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學鍵：
1,含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.
2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.
1,使陰、陽離子結合的靜電作用
2,成鍵微粒：陰、陽離子
3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4,證明離子化合物：熔融狀態下能導電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數=元素化合價的絕對值
2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的.氫分子.
1,共價分子電子式的表示,P13
2,共價分子結構式的表示
3,共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4,共價分子比例模型
補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
二、分子間作用力（即范德華力）
1,特點：a存在于共價化合物中
b化學鍵弱的多
c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱
補充：水無論什么狀態氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一,同素異形（一定為單質）
1,碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2,同素異形體之間的轉換——為化學變化
二,同分異構（一定為化合物或有機物）
分子式相同,分子結構不同,性質也不同
1,C4H10（正丁烷、異丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規律排列
1,離子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體
1,共價化合物（CO2、H2O）
2,共價單質（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個分子
1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應速率
1,影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小
二、反應限度（可逆反應）
化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應：1,酸堿中和
2,所有燃燒反應
3,金屬和酸反應
4,大多數的化合反應
5,濃硫酸等溶解
常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應
4,大多數分解反應
5,硝酸銨的溶解
熱化學方程式；注意事項5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學能→電能（原電池、燃料電池）
1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極
2,正極：電解質中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質
3,正負極相加=總反應方程式
4,吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補充：形成原電池條件
1,有自發的 氧化反應
2,兩個活潑性不同的電極
3,同時與電解質接觸
4,形成閉合回路
二、化學電源
1,氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常見化學電源
銀鋅紐扣電池
負極：
正極：
鉛蓄電池
負極：
正極：
三、電能→化學能
1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發生氧化反應）,負極對陰極
2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）
補充：電解池形成條件
1,兩個電極
2,電解質溶液
3,直流電源
4,構成閉合電路
第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數與質量數,中子數,電子數之間的關系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數
E. 周期表結構
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
（3）元素周期律的應用（重難點）
A. “位,構,性”三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
（2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章 化學反應與能量
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
高中化學知識點總結 16
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的.微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不活潑）
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6、化學性質：
1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解
3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6）、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
7、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2）選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
8、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
高中化學知識點總結 17
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)
5、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的'：
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
12、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)
物質物理性質
(通常狀況下)化學性質用途
氧氣
(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C+O2==CO2(發出白光，放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)
1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業制CO2)
一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
①可燃性：2CO+O2==2CO2
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高中化學知識點總結 18
1.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的。
2.Na與H2O(滴有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)。
3.銅絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙。
4.H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。
5.Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙。
6.P在Cl2中燃燒產生大量的`白色煙霧。
7.SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色。
8.NH3與HCl相遇產生大量的白煙。
9.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光。
10.鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙。
11.鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕黃色的煙。
12.HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 ↑ + 2H2O
13.Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠，最后變為紅褐色。
14.在常溫下，Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。
15.向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
16.含苯環的蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
17.在空氣中燃燒：S――微弱的淡藍色火焰 H2――淡藍色火焰 H2S――淡藍色火焰 CO――藍色火焰 CH4――明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒――明亮的藍紫色火焰
18.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。
19.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
20.在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極：Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+>Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+
陽極：S2->I- >Br? >Cl->OH- >含氧酸根離子
21. 晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體
22.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。
24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。
25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為―CHO―2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO ―4Ag↓
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