離子反應(yīng)說課稿

    時(shí)間:2021-06-10 14:50:04 說課稿 我要投稿

    人教版離子反應(yīng)說課稿

      在教師想要進(jìn)行人教版的離子反應(yīng)的教學(xué),那么相關(guān)的說課稿應(yīng)該如何準(zhǔn)備呢?下面是小編分享給大家的人教版離子反應(yīng)說課稿,希望對(duì)大家有幫助。

    人教版離子反應(yīng)說課稿

      一。 說教材

      本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng),它是高中階段重要的基本概念基本理論知識(shí)。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵,而后面許多重要的元素化合物知識(shí)都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容,故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終,有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí),確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。

      二。 說教學(xué)目標(biāo)

      知識(shí)與技能

      1、 了解電解質(zhì),非電解質(zhì)的概念。

      2、 了解電離極其方程式的`書寫。

      過程與方法

      通過演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察,分析問題能力。

      情感、態(tài)度、價(jià)值觀

      設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí),實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

      三。 說教學(xué)重、難點(diǎn)

      教學(xué)重點(diǎn):①電解質(zhì)的定義;②電離方程式的書寫方法。

      教學(xué)難點(diǎn):①電解質(zhì)的定義

      四。說教法,學(xué)法

      在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法,力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對(duì)比分析,歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)。基于這樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)如下。

      五。說教學(xué)過程

      環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。

      實(shí)驗(yàn)一,NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問題對(duì)比提出問題:1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電,NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問題:自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論

      通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba(OH)2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陽離子全部都是H+(氫離子)的為酸。

      堿:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陰離子全部都是OH-(氫氧根離子)的為堿。

      鹽:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的既有陰離子,又有陽離子,是鹽。

      【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物,統(tǒng)稱電解質(zhì)。

      環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑

      學(xué)習(xí)定義,分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

      電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

      非電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

      【總結(jié)】1 電解質(zhì),非電解質(zhì)均為化合物。

      2 一般酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,水為電解質(zhì)。

      非金屬氧化物,非金屬氫化物,絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫,并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評(píng)價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識(shí)模糊,還需要從電離的角度進(jìn)一步分析,當(dāng)然如果學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容掌握的較好,還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí),為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

      六 說板書設(shè)計(jì)

      略

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