大一分析化學(xué)試題答案

    時(shí)間:2025-06-16 16:46:33 曉映 試題 我要投稿
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    大一分析化學(xué)試題答案

      分析化學(xué)包括化學(xué)分析和儀器分析兩大部分。分析化學(xué)是化學(xué)表征與測(cè)量的科學(xué),進(jìn)入二十一世紀(jì),分析化學(xué)已滲透到等諸多領(lǐng)域,分析化學(xué)的水平高低已成為衡量國(guó)家科學(xué)技術(shù)水平的重要標(biāo)志,分析化學(xué)在推進(jìn)人們弄清環(huán)境和生命有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題中起著關(guān)鍵作用。以下是大一分析化學(xué)試題答案,歡迎閱讀。

    大一分析化學(xué)試題答案

      大一分析化學(xué)試題答案 1

      一. 選擇(40分)

      1.定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差代表的是( C )。

      A. 分析結(jié)果的準(zhǔn)確度 B. 分析結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度

      C. 分析結(jié)果的精密度 D. 平均值的絕對(duì)誤差

      2.下列哪種情況應(yīng)采用返滴定法( C )。

      A. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NaCl試樣含量

      B. 用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Na2CO3試樣含量

      C. 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Al3+試樣含量

      D. 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定K2Cr2O7試樣含量

      3.下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是( D )。

      A. 反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系 B. 反應(yīng)必須完全

      C. 反應(yīng)速度要快 D. 反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大

      4.下列敘述中錯(cuò)誤的是( B )。

      A. K2CrO4指示劑法,在溶液pH=12時(shí),用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含Cl-試樣,會(huì)產(chǎn)生正誤差

      B. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會(huì)使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生正誤差

      C. 偶然誤差可通過(guò)增加測(cè)定次數(shù)減小

      D. 在消除系統(tǒng)誤差后,精密度高的結(jié)果,其準(zhǔn)確度一定高

      5.重量分析法測(cè)定0.5126 g Pb3O4試樣時(shí),用鹽酸溶解樣品,最后獲得0.4657 g PbSO4沉淀,則樣品中Pb的百分含量為( C )。 (已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。

      A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%

      6.用含少量NaHCO3的.基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)(指示劑變色點(diǎn)為pH5.1),結(jié)果將( D )。

      A. 偏低 B. 不確定 C. 無(wú)誤差 D. 偏高 分析:m不變,但消耗鹽酸的V減小,由m/M =CV,則C增大

      7.碘量法測(cè)定漂**中有效氯時(shí),其主要成分CaCl(OCl)與Na2S2O3的物質(zhì)的量比為( B )

      A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1

      8.磷酸的pKa1=2.12, pKa2=7.21,pKa3=12.66。當(dāng)用0.200mol/L NaOH

      二、填空(15分)

      1. 制備晶形沉淀的條件是( 1. 在稀溶液中 2. 熱溶液 3. 攪拌、緩緩加入沉淀劑 4.陳化 )

      2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的質(zhì)子條件式為: +---+--2-+-2-)。建議用第一種,后兩種由MBE和CBE得到。

      3. 磷酸的pKa1=2.12, pKa2=7.21,pKa3=12.66。溶液中H2PO4-分布系數(shù)最大時(shí)(pH= 4.66);溶液中HPO42-分布系數(shù)最大時(shí)(pH= 9.94 )。

      4. 系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是( 1. 單向性 2. 重復(fù)性 3. 可測(cè)性)。

      5. 當(dāng)用0.01mol/L EDTA 滴定濃度均為0.01mol/L的金屬離子M和N時(shí),若采用控制酸度方法,則準(zhǔn)確滴定M離子(△pM=0.2, TE ≤ 0.3%)應(yīng)滿足?lgK?( 5 )。

      6. 某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1,稱取1.14 g,配制成100 mL水溶液,其pH為2.44,則該弱酸的pKa為( 3.85 )。

      大一分析化學(xué)試題答案 2

      選擇題:

      1、下列敘述中,正確的是( )

      A. 滴定分析法可分為酸堿、配位、絡(luò)合、氧化還原四種滴定法

      B. 適用于直接滴定法的化學(xué)反應(yīng),必須是能定量完成的反應(yīng)

      C. 氧化還原滴定法是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法

      D. 凡能進(jìn)行酸堿反應(yīng)的物質(zhì),都能用直接法測(cè)定它的含量

      2、用玻璃電極測(cè)量溶液的 pH 時(shí),一般采用的分析方法是( )

      A. 校正曲線法

      B. 標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照法

      C. 標(biāo)準(zhǔn)加入法

      D. 內(nèi)標(biāo)法

      3、測(cè)定某標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度,其三次平行測(cè)定的結(jié)果為 0.1023mol/L,0.1020mol/L 和 0.1024mol/L。如果第四次測(cè)定結(jié)果不為 Q 檢驗(yàn)法(n = 4 時(shí),Q0.90 = 0.76)所棄去,其最高值應(yīng)為(單位:mol/L)( )

      A. 0.1033

      B. 0.1040

      C. 0.1036

      D. 0.1028

      填空題:

      在酸堿滴定中,常用的指示劑有__________和__________。

      紫外可見(jiàn)光譜分析法是利用物質(zhì)在__________光區(qū)的吸收特性進(jìn)行定量和定性分析的方法。

      簡(jiǎn)答題:簡(jiǎn)述原子吸收光譜分析法的原理。

      計(jì)算題:用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴定 25.00mL 未知濃度的 NaOH 溶液,消耗 HCl 溶液 20.00mL,求 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。

      答案

      選擇題:1. B 2. B 3. C

      填空題:

      酚酞;甲基橙(答案不唯一)

      紫外可見(jiàn)

      簡(jiǎn)答題:原子吸收光譜分析法是利用原子對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收特性進(jìn)行定量分析的.方法。當(dāng)光源發(fā)出的特征輻射通過(guò)原子蒸氣時(shí),原子中的基態(tài)原子吸收特定波長(zhǎng)的光,由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),根據(jù)吸收的光強(qiáng)度來(lái)測(cè)定原子的含量。

      計(jì)算題:根據(jù)c(NaOH)=V(NaOH)c(HCl)×V(HCl),可得c(NaOH)=25.00mL0.1000mol/L×20.00mL=0.0800mol/L。

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