《金屬》教學設計（精選10篇）
作為一名教師，可能需要進行教學設計編寫工作，教學設計以計劃和布局安排的形式，對怎樣才能達到教學目標進行創造性的決策，以解決怎樣教的問題。那么問題來了，教學設計應該怎么寫？以下是小編幫大家整理的《金屬》教學設計，希望對大家有所幫助。
《金屬》教學設計 1
教學目的和要求
1、使學生知道金屬具有光澤、能傳熱、導電，有延展性等共同性質，建立初步的“金屬”概念。
2、培養學生分析與綜合、比較、抽象與概括等思維能力。
教學重點：使學生知道金屬具有的共同性質，建立初步的“金屬”概念。
教學難點：通過實驗培養學生的思維能力。
教學準備
師準備：銅絲、鐵釘、鋁絲、銅勺、鋁勺、木棒、筷子、砂紙、粉筆、燒杯、熱水、電池、小電珠、導線、鐵錘、鐵砧等供分組實驗用。
生準備：金屬小物品3—5件。
教學設想
通過讓學生在觀察、猜測、實驗之后，學生能夠自己歸納出對金屬的認識（金屬的共性）建立初步的金屬概念，并了解人們對日常生活中常見的金屬物品的金屬性質的利用。
教學過程
一、新課導入
1、今天同學們帶來了哪些金屬材料制成的物品呢？（學生展示金屬物品，師板書其名稱）我們所帶物品有限，平時生活中，你還見到過哪些用金屬制成的物品呢？（學生加以補充師并板書）在桌子上放的這些物品中，哪些是用金屬材料做成的？（物品分類）
2、這些金屬，它們可能有哪些性質呢？（學生進行猜測，師板書）
3、怎樣驗證我們的猜測是否正確呢？
二、探究新知
1、觀察、實驗，研究金屬性質
1）、認識銅、鐵、鋁等金屬具有金屬光澤
請同學們用眼觀察一下這些物體或用砂紙打光它們，觀察到什么？
師生交流后，師小結：銅、鐵、鋁等金屬都有光澤，而木棒、筷子等非金屬物品卻沒有光澤。
2）、認識銅等金屬都容易傳熱
學生把適量的`金屬和非金屬物品放入盛有熱水的的燒杯中，用手拿著另一端，過一分鐘后，你的手有什么感覺？
師小結： 金屬物品慢慢變熱，而非金屬物品未變熱。說明金屬都可以傳熱。
3）、認識銅等金屬都可以導電
把不同物品分別接入簡單電路中，看小電珠是否能發光。
小結：鐵釘、鋁勺等接入電路中能使小電珠發光，而木棒等不能使小電珠發光，這說明金屬都可以導電。
4）、認識銅等金屬都有延展性
把不同物品分別放在鐵砧上用鐵錘捶打，看它們各有什么變化。
師小結：鐵釘等金屬都被捶扁了，變寬變長了，而木棒、粉筆被捶破了。說明金屬都能被捶扁變長。
2、歸納金屬共性，給出“金屬”概念
1）、引導學生分步歸納：銅、鐵、鋁等都有光澤；都可以傳熱；都可以導電；都能被捶扁、捶長。
2）、引導學生全面歸納：這些金屬材料都具有金屬光澤，都具有傳熱、導電、延展的性質。
3）、金屬：人們把具有銅、鐵、鋁的共同特點的物體歸為一類，叫做金屬。
3、指導學生了解人們對金屬各種性質的利用。
人們利用了金屬的哪些性質？你能結合日常生活列舉一些實例？
三、鞏固應用。
人們在日常生產、生活中哪些地方利用了金屬的哪些性質？
四、課后延伸
課后請你收集一些你認為是金屬的東西，檢驗一下是否具有金屬的性質。
板書：
4、金 屬
金 銅 都有金屬光澤
鐵 都可以傳熱
屬 鋁 都可以導電
都可以延展
《金屬》教學設計 2
教學要求：
1．知道金屬具有容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展等共同特點。
2．經歷對金屬共同特點的探究過程，能利用簡單的表格整理實驗現象。
3．意識到人們在認識到金屬的共同特點后，就能夠更好的利用金屬為人們服務。
教學準備
1．教師準備：
分組材料：銅絲、鐵絲、鋁絲、砂紙、導線、電池、小燈座、電池夾、小燈泡、燒杯、熱水、小錘子等。
演示材料：金屬制品的實物及圖片或者視頻資料。
2．學生準備：課前了解生活中哪些地方用到了銅、鐵、鋁。
教學過程：
一、了解銅、鐵、鋁的用途。
銅、鐵、鋁是生產生活中常見的材料。許多用品都是用它們制成的。讓學生看課本上的鋁制品、鐵制品、銅制品三組插圖。“除了這些之外，同學們在生活中還見過哪些這三種金屬制品呢？”
二、探究銅、鐵、鋁有哪些共同特點。
實驗：分別選取銅絲、鐵絲、鋁絲各一段，研究它們有哪些特點。
根據課本上的四幅插圖分別連接到電路中、把一端置于熱水中、用砂布打磨和用小錘敲砸，分別研究的是銅、鐵、鋁的容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展四個方面的特點。實驗時要求同學們記錄實驗的`過程和發現的現象，然后填寫課本上的表格，要求學生邊實驗邊作好記錄，教師指導學生填寫。實驗完后，分析實驗記錄，找出銅、鐵、鋁有哪些共同特點，把結果記錄下來。
三、概括金屬的共同特點。
在生產生活中，還可以見到哪些和銅、鐵、鋁有相同特點的材料？它們有什么作用？
除了課本上所列舉的這些之外，請同學們說說還有哪些具有相同特點的材料。
先找到與銅、鐵、鋁有相同特點（容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展）的材料，再告訴學生銅、鐵、鋁以及與它們具有相同特點的材料都是金屬材料，由此推想出金屬的共同特點是：容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。
四、利用金屬的特點設計作品。
要求同學們根據金屬的特點（四個特點當中的任何一個都可以），設計制作一件作品，把自己的設想寫或畫出來。
《金屬》教學設計 3
一、教學目標
1、知識與技能
a、初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。
b、熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見金屬活動性順序。
2、過程與方法
a、學會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。
b、學習通過對實驗現象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3、情感、態度與價值觀
a、通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和探究激情。
b、通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
c、使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
二、教學內容分析
1、內容分析
在介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的'化學性質，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學生在第一課時已經研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學生掌握金屬化學性質的共性，又能通過反應上的區別加深對金屬活動性順序的理解。
雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行、反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在下一課時，這樣學生對金屬活動性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。
2、重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序。
教學難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、執教者自我分析
本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當的處理教材，正確制定課堂教學目標，根據教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。
五、教學方法
主要采用科學探究式的教學方法。
1、教師教法方面：提出探究的問題，創設問題情景；認可學生的探究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的探究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2、學生學法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。
六、教學策略
1、以活動形成探究的鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2、利用學習的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。
七、教學設計：時間教師活動學生活動設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動性順序15 min【復習引入】上節課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
《金屬》教學設計 4
【教學目標】
1、知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法：通過對金屬與氧氣、酸的反應的探究，進一步鍛煉學生實驗操作技能；通過小組合作，相互討論、歸納，培養學生分析、解決問題的能力和獲取新知的能力。
3、情感態度與價值觀：通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的興趣；通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、實事求是的科學態度。
【重點】金屬與氧氣、酸的反應；置換反應
【難點】置換反應的判斷
【學情分析】
本節內容知識貼近生活，是學生比較感興趣的內容。學生在本節課之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法；學生在前面的學習中，做過鎂條、鐵絲等與氧氣反應的實驗，學習了實驗室制取氫氣的方法，接觸過鋅和稀鹽酸、稀硫酸的反應，為學習本節內容奠定了知識和方法基礎。學生對本節內容比較感興趣，因此，學生的積極性和熱情比較容易被調動起來，可輕松學習并應用知識。
【教學內容分析】
本節內容是人教版九年級化學（下冊）第八單元課題2第一課時的內容，本節內容是九年級化學的'重點，學好本節內容可以為以后學習酸、堿、鹽的學習奠定基礎。本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。本節內容是在學生原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入地、系統地學習，本節內容采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。
【教學環節與活動】
課前預習
1、寫出鎂條在空氣中燃燒的現象：
2、寫出鐵絲在氧氣中燃燒的現象：
3、寫出鐵釘與硫酸銅溶液反應的現象：
課堂互動
【情景引入】老師的一位朋友在網上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？
【師生合作】探究金屬與氧氣的反應
教師展示各種金屬暴露在空氣中的變化前后的圖片，寫出下列方程式。
與氧氣反應的條件
化學方程式
鎂
在常溫就能與氧氣反應
鋁
在常溫就能與氧氣反應，生成致密的氧化鋁（Al2O3)膜
鐵
鐵在高溫條件下能與氧氣反應
銅
在常溫幾乎不與氧氣反應，加熱時可以（現象平緩）
金
在高溫時也不與氧氣反應（真金不怕火煉）
【小結】1.大多數金屬都能與氧氣反應，反應的難易和劇烈程度________(相同，不相同）。
2.金屬的活動性：說明____、___較活潑,____、____次之,______最不活潑。
【情景引入新知】你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？
【小組合作實驗】探究金屬能否與酸反應
分成A、B兩大組來做對比實驗。
實驗步驟：
A組（1-3小組）：在4支試管里分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。并記錄在下表中。
B組（4-6小組）：用稀硫酸代替A組中的稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。
A組（1-3小組）：金屬與稀鹽酸的反應現象及化學方程式。
金屬與稀鹽酸
現象
反應的化學方程式
鎂與稀鹽酸
鋅和稀鹽酸
鐵和稀鹽酸
銅和稀鹽酸
B組（4-6小組）：金屬與稀硫酸反應現象及化學方程式。
金屬與稀硫酸
現象
反應的化學方程式
鎂與稀硫酸
鋅和稀硫酸
鐵和稀硫酸
銅和稀硫酸
【小結】
（1）能與鹽酸、稀硫酸發生反應（產生氫氣）的金屬有；
不能與鹽酸、稀硫酸發生反應（不產生氫氣）的金屬有。
（2）根據實驗現象，你能得出這四種金屬的活動性順序嗎？
這四種金屬的活動性由強至弱的順序是。
【學以致用】你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？
A+BC→AC+B
【引入新知】----置換反應：觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應方程式，比較它們與化合反應、分解反應的有什么不同?它們都是由一種________與一種________反應生成另一種________與另一種_________。
【歸納】置換反應特點：單質+化合物→化合物+單質
【鞏固新概念】
高溫
判斷下列反應為置換反應的是
高溫
高溫
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）C+2CuOCO2↑+2Cu
（3）2Mg+CO22MgO+C
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（6）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
【學以致用】老師的一位朋友在網上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？
【課堂小結】這節課你收獲了什么？
【板書設計】
第八單元
金屬和金屬材料
《金屬》教學設計 5
教學背景分析：
《金屬熱脹冷縮嗎》是教科版五年級下冊第二單元第五課的教學內容。在此之前學生已經研究了液體、氣體的熱脹冷縮性質。因此學生對熱脹冷縮的含義比較清晰。固體的熱脹冷縮現象不明顯，這給學生的觀察會帶來一些困難。本課借助一些材料，引導學生設計實驗觀察金屬體積變化的現象，從而發現有些金屬也有熱脹冷縮性質。
本課不僅了解金屬具有熱脹冷縮性質，同時也是對液體、氣體熱脹冷縮性質的總結。通過學生的歸納，發現很多物體都有熱脹冷縮的性質。
教學設計思路：
本課起始提出一個生活中的問題引發學生的思考：即固體也熱脹冷縮嗎？然后以銅球、鐵墊圈為例開展探究。
探究銅球、鐵墊圈的熱脹冷縮性質時，銅球實驗采用共同討論實驗方法，教師演示實驗，學生觀察現象的方法。對鐵墊圈的實驗則是讓學生自己設計并動手實驗的方法。兩個實驗體現從扶到放。
最后讓學生對這部分知識進行歸納概括。在此基礎上將本課知識運用到實際生活中，解釋生活中的現象。再將知識拓展，使學生對物體的熱脹冷縮的性質有一個比較全面的認識。
教學目標：
科學概念：
1.許多固體和液體都有熱脹冷縮的性質，氣體也有熱脹冷縮的性質。
2.有些固體和液體在一定條件下是熱縮冷脹的。
過程與方法：
1.設計簡單操作的實驗活動，有效地觀察金屬固體體積變化的現象。
2.正確使用酒精燈給物體快速加熱。
3.對生活中的現象嘗試用模型實驗加以解釋。
情感、態度、價值觀：
1.對探究各種物體的熱脹冷縮現象表現出更濃的`興趣。
2.初步意識到事物遵循普遍的變化發展規律，但也有特殊性。
教學重點：
設計實驗觀察固體體積的變化的現象
教學難點：
設計實驗觀察固體體積的變化的現象
教學準備：
教師準備：
銅球、金屬環、酒精燈、火柴、冷水
分組實驗材料：
鐵釘、墊圈、木塊、蠟燭、火柴、冷水、鐵絲鉤
板書設計：
教學過程：
一、情景導入
1．談話：天氣漸漸熱了，小明家的門好像變大了似的很難關上。這是怎么回事呢？你能幫助解決嗎？
設計意圖：通過生活中可能遇到的問題作為導入，使教學內容貼近學生的生活，引導學生關注生活中的現象，思考解決生活中的問題。
2．師生交流，明確問題：可能是門這種固體也有熱脹冷縮的性質。
二、探究銅球的熱脹冷縮性質
1．出示實驗材料（銅球、金屬環），提出問題：
你認為這個銅球有熱脹冷縮的性質嗎？根據什么現象知道金屬球有沒有熱脹冷縮的性質？
設計意圖：教師出示材料時一邊介紹材料一邊將銅球穿過金屬環。其目的是引導學生想辦法給銅球加熱觀察其是否能再通過金屬環。
2．學生交流，確定實驗的方法。
3．依據學生提出的實驗方法演示實驗，觀察現象。
現象：用酒精燈加熱銅球，一段時間后銅球不能通過金屬環。將銅球放入冷水中后再將銅球拿出水面通過金屬環，銅球順利通過。
4．小結：通過實驗可以證明銅球有熱脹冷縮的性質。
三、探究鐵墊圈是否也有熱脹冷縮的性質
1．教師出示實驗材料，提出問題：這個鐵墊圈有熱脹冷縮的性質嗎？
2．學生依據材料自己設計實驗。
材料：木塊、鐵墊圈、2個鐵釘
3．交流實驗方法。
實驗方法：
● 將2個釘子釘在木板上，2個釘子間的距離恰好使墊圈通過。
● 用長鐵絲彎成鉤，鉤住墊圈在蠟燭上加熱一段時間
● 嘗試將墊圈通過2個鐵釘。
● 如果不能通過，再將墊圈放入冷水中受冷，拿出水面后將墊圈通過2個鐵釘，墊圈又能通過了。
4．學生實驗，觀察實驗現象。
5．交流匯報，分析實驗結果。
設計意圖：通過這個實驗，不僅讓學生發現鐵墊圈有熱脹冷縮的性質。還要通過分析實驗結果，使學生了解到金屬熱脹冷縮現象變化非常細微。
6．小結：依據以上實驗，我們知道有的金屬也有熱脹冷縮的性質。
四、拓展與應用
1．歸納概括：通過幾課的學習，我們發現很多物體都有熱脹冷縮的性質。
2．拓展：物體的熱脹冷縮現象對我們的生產和生活有什么影響嗎？
（架設電線、鐵軌、自行車打氣等）
3．閱讀資料：
大多數金屬會熱脹冷縮。可是有兩種金屬就與眾不同，它們是熱縮冷脹的，這兩種金屬就是銻和鉍。銻的這種奇特性質曾被應用在印刷上。早些年印刷書報用的鉛字就摻有銻。所說的鉛其實就是鉛和銻的合金。當熔化了的合金澆進銅模里冷卻凝固時，由于銻熱縮冷脹，字的筆畫會十分清晰，而且經久耐用。
《金屬》教學設計 6
教學目的和要求
1、讓學生了解金屬具有特殊的性質，例如反射光線的能力、熱量的傳導能力、電流的導通能力以及可以拉伸變形等特點，從而初步形成對金屬的概念。
2、培養學生分析與綜合、比較、抽象與概括等思維能力。
教學重點：
使學生知道金屬具有的共同性質，建立初步的“金屬”概念。
教學難點：
通過實驗培養學生的思維能力。
教學準備
師準備：這里有一些物品供實驗分組使用，包括銅絲、鐵釘、鋁絲、銅勺、鋁勺、木棒、筷子、砂紙、粉筆、燒杯、熱水、電池、小電燈泡、導線、鐵錘和鐵砧。
生準備：
金屬小物品3—5件。
教學設想
通過讓學生進行觀察、猜測和實驗，他們可以自己總結出有關金屬的共同特性，從而建立起初步的金屬概念。同時，他們還能夠了解人們如何利用金屬性質來應用于日常生活中常見的'金屬物品。
教學過程
一、新課導入
1、今天同學們帶來了哪些金屬材料制成的物品呢？（學生展示金屬物品，師板書其名稱）我們所帶物品有限，平時生活中，你還見到過哪些用金屬制成的物品呢？（學生加以補充師并板書）在桌子上放的這些物品中，哪些是用金屬材料做成的？（物品分類）
2、這些金屬，它們可能有哪些性質呢？（學生進行猜測，師板書）
3、怎樣驗證我們的猜測是否正確呢？
二、探究新知
1、觀察、實驗，研究金屬性質
1）、認識銅、鐵、鋁等金屬具有金屬光澤
請同學們用眼觀察一下這些物體或用砂紙打光它們，觀察到什么？
師生交流后，師小結：銅、鐵、鋁等金屬都有光澤，而木棒、筷子等非金屬物品卻沒有光澤。
2）、認識銅等金屬都容易傳熱
學生將適量的金屬和非金屬物品放入注滿熱水的玻璃杯中，隨后用手緊握住另一端，經過一分鐘后，你的手會感到什么？
師小結：金屬物品慢慢變熱，而非金屬物品未變熱。說明金屬都可以傳熱。
3）、認識銅等金屬都可以導電
把不同物品分別接入簡單電路中，看小電珠是否能發光。
小結：鐵絲、鋁片等連接電路后，小燈泡能夠亮起，而木棒等不能使小燈泡發光，這表明金屬具有良好的導電性質。
4）、認識銅等金屬都有延展性
把不同物品分別放在鐵砧上用鐵錘捶打，看它們各有什么變化。
師小結：金屬具有一定的延展性和可塑性，經過敲打或捶擊后，可以被扁平化并且變得更寬更長。相反地，木棒和粉筆由于其脆性質，容易被破裂或損壞。這說明金屬材料在受力時表現出了與其他材料不同的特性，它們能夠適應外力，并在一定范圍內保持其形狀和完整性。
2、歸納金屬共性，給出“金屬”概念
1）銅、鐵、鋁等常見金屬都具有一些共同的特點：它們表面光滑亮澤，良好的導熱性能，優秀的導電性能，以及可以通過敲打來改變形狀。
2）、引導學生全面總結：這些金屬材料都具備獨特的金屬光澤，在外表上反射出獨特的光線。而且它們還具備優良的傳熱性能，能夠快速傳遞熱量。同時，金屬材料還具有出色的導電性能，能夠有效地傳導電流。此外，金屬材料還表現出良好的延展性，可以被拉伸、彎曲或錘打成各種形狀而不容易斷裂。
3）、金屬：人們把具有銅、鐵、鋁的共同特點的物體歸為一類，叫做金屬。
3、指導學生了解人們對金屬各種性質的利用。
人們利用了金屬的哪些性質？你能結合日常生活列舉一些實例？
三、鞏固應用。
人們在日常生產、生活中哪些地方利用了金屬的哪些性質？
四、課后延伸
課后，請你收集一些你認為是金屬的物品，進行測試以驗證其是否具備金屬的特性。
板書：
4、金屬
金銅都有金屬光澤
鐵都可以傳熱
屬鋁都可以導電
都可以延展
《金屬》教學設計 7
教學目標：
1、能夠進行探究金屬性質的研究
2、知道金屬有光澤、易傳熱、具有延展性的特點
3、了解常見的金屬性質，知道性質決定了金屬的用途。
教學重點：
探究金屬的共同性質
教學難點：
探究金屬具有延展性，即能變形。
課時安排：
一課時
活動準備：
學生課前準備一些金屬片，如鐵釘、易拉罐（鋁的），粗銅絲，砂紙、鐵錘等。
教學過程：
一、談話激趣，導入新課
師：課前老師讓大家收集了一些金屬材料制成的物品，今天你帶來了哪些金屬材料的物品呢？學生出示金屬物品。金屬在人們的生活中應用非常廣泛，廚房用具、常用工具、高雅電線、交通工具、金銀首飾等，哪一個方面都少不了金屬。
過渡：金屬到底有哪些特殊的本領使得它的用途如此廣泛并深受人們喜愛呢？下面我們一起來研究金屬。（媒體呈現生活中的金屬圖片）
二、探究金屬的共同性質
（一）猜測金屬的特點
1、師:同學們，金屬有什么特點呢？生1：比較硬件生2：有的'有光澤生3：有的容易生銹生4：有的易變形……
2、師：教師已經對金屬的特點做出了猜測，你們猜測的理由分別是什么呢？請同學們小組內交流各自猜測的理由。
4、班內交流猜測成果。
組1：我們組是根據日常生活中常見金屬，常見的現象。組2：我們組是根據一些書上、網上所了解到的。 ……
（二）設計實驗方案
師：同學們已經根據自己的理由對金屬的特點做出猜測，那么怎樣才能確定你所做出的猜測是正確還是錯誤的？在進行實驗前，我們首先要設計好實驗方案。下面請同學們選擇自己的研究課題，設計實驗方案。
學生展示自己的實驗方案。其他學生做出補充。
（三）實驗
1、老師出示研究材料及工具，認識實驗器材：砂紙、錘子、小刀……
2、出示鐵絲、銅絲、開始探究。
3、師巡視指導，特別提醒注意安全，并隨時糾正不正確的實驗方法。
4、實驗后小組內交流實驗現象，回報收獲，教師隨時板書。金屬的共同性質：金屬的質地一般比較堅硬、有光澤、容易導熱、具有延展性、經敲打后比較容易變形，金屬還具有導電性質
三、金屬在日常生活中的應用
師：剛上課時，同學們展示的金屬物品，你知道它是利用了金屬的什么特點嗎？
生：金屬的質地一般比較堅硬、有光澤、容易導熱、具有延展性、經敲打后比較容易變形，金屬還具有導電性質。
四、認識金屬是人造材料。
1、師：根據生活經驗來你能說說金屬是從哪兒來的？
2、師：今天老師給你們帶來了一段視頻，大家能更好地了解金屬的來源。（播放鐵的冶煉過程）
3、師：金屬不但給我們生活帶來了方便，還能進行節約使用、回收利用金屬，所以大家在日常生活中不要隨便丟棄它們，我們可以收集與利用，希望我們能節約利用好金屬。
《金屬》教學設計 8
教學目標：
1、能夠進行探究金屬性質的研究
2、知道金屬有光澤、易傳熱、具有延展性的特點
3、我了解到金屬具有多種常見的性質，這些性質決定了金屬的各種用途。然而，在選擇金屬材料時，我們不僅需要考慮其性質，還要考慮價格、資源可持續性以及廢物回收的可行性等其他因素。
教學重點與難點：
重點：探究金屬的共同性質
難點：探究金屬具有延展性，即能變形。
課時安排：一課時
活動準備：準備一些金屬材料作為學生課前的學習素材，如鐵釘、鐵絲、銅塊、鋁片等。此外還需要準備砂紙和鐵錘等工具供學生使用。
教學過程：
一、認識常見金屬制品
1、出示常見金屬制品，說說是用什么做的？為什么要用這個做？
2、學生交流，師相機板書：鐵、銅、不銹鋼……
3、師：像銅、鋁、鐵等有一個共同的名字叫“金屬”。（出示課題）
4、你知道我們這個教室里哪些東西也是金屬做的？
5、金屬在人們的日常生活中扮演著重要的角色。無論是廚房用具、常見工具、優雅的電線，還是交通工具和金銀首飾，金屬都被廣泛應用其中，舉足輕重。
6、過渡：金屬到底有哪些特殊的本領使得它的用途如此廣泛并深受人們喜愛呢？下面我們一起來研究金屬。
二、探究金屬的共同性質
1、老師出示研究材料及工具，認識實驗器材：砂紙、榔頭、小刀……
2、下面我們將嘗試進行一些小實驗，以便更好地了解金屬的特性。讓我們一起討論如何使用這些工具來進行實驗。
3、交流：可以用砂紙摩擦金屬表面，看一看。
用力彎曲金屬，或用榔頭敲打金屬。
用小刀割金屬。
把金屬放在熱水里，過一會再拿出來摸一摸。
4、學生分別取出三種金屬：鐵絲、銅絲、鋁絲，開始探究。
5、師巡視指導，特別提醒注意安全，并隨時糾正不正確的實驗方法。
6、在實驗結束后，我們小組成員開始進行實驗現象的交流和討論。每個人將自己觀察到的現象和收獲與組員分享，彼此之間互相補充和協助理解。通過這次交流，我們不僅加深了對實驗內容的理解，也提高了判斷和解釋實驗結果的能力。在小組內部推選了一位成員，他將組內的成功經驗和重要觀察結果記錄在黑板上。這樣做的目的是為了讓其他成員有機會復習和回顧實驗中的關鍵信息，同時也使得整個小組能夠共享和匯總彼此的發現和心得。這樣的交流方式有助于鞏固團隊合作精神和促進大家的共同學習。
金屬的共同性質：
7、全班看板書，說說異同。
8、金屬通常具有堅硬、光澤、良好的導熱性和延展性的.特點，經敲打后容易發生塑性變形。此外，金屬還具備優異的導電性質。
9、金屬除了具備許多重要的性質外，還有一些其他非常關鍵的特點，這些特點將在我們未來的學習中逐漸揭示。
三、金屬的區別與不同用途
1、同學們剛剛通過自己的探究，發現金屬之間存在許多共同點。然而，不同金屬在各個方面的性能也存在差異。你知道哪種金屬具有最大的強度嗎？又哪一種金屬是最昂貴的？此外，你知道哪種金屬導熱性能最好？還有哪一種金屬具有最好的延展性？
2、學生猜測
3、你們說的對不對呢？快看書上的表格。（看懂圖示，了解不同金屬的特點）
4、由于不同金屬在地球上含量各不相同。“物以稀為貴”，所以它們的價格也是各不相同的。所以人們在使用時除了考慮金屬的性質也會考慮到它的價格。
5、討論：根據上述資料，我們來思考一下，在制作以下物品時應該選擇哪種金屬，以及為什么要做出這樣的選擇（鍋、易拉罐、項鏈、斧頭……）。首先，我們考慮制作鍋的材料。對于鍋來說，我們需要選擇具有良好導熱性和耐腐蝕性的金屬。不銹鋼是一個常見的選擇，因為它既具有優秀的導熱特性又能抵御銹蝕。接下來，我們來考慮易拉罐的材料。易拉罐需要具備良好的密封性和可回收性。
鋁是一種常用的材料，因為它輕便且容易回收利用。然后，我們來看項鏈的制作。項鏈通常需要選擇美觀、耐磨損和抗氧化的材料。白金和黃金是常見的選項之一，因為它們都具備這些特性，并且還能增添珠寶的價值感。最后，我們考慮斧頭的材料。斧頭需要具有強度和耐用性，因為它將用于砍伐木材。鋼是一個常見的選擇，因為它具有高強度和耐蝕性，非常適合用于制作斧頭。綜上所述，對于不同的物品，我們應根據其需求選擇具有相應特性的金屬材料。
6、師補充一些特殊金屬：汞也叫水銀，它是很特別，常態下是液體的，所以一般可以做溫度計中的液柱。但汞有毒。鉛也是有毒的金屬，也會使人引起鉛中毒。
7、總結：金屬在生活中的應用是同它的性質和價格緊密聯系的。性質決定應用。合理使用金屬可以為生活帶來方便，當然，如果選擇不正確則有可能帶來災難。
《金屬》教學設計 9
教學目標
1．知識目標
（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。
（2）了解焰色反應的操作及應用。
2．能力目標
通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
3．情感目標
樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。
教學重難點
重點：
堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。
教學過程
1．堿金屬元素的原子結構和物理性質
［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。
［提問］
（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現出還原性。
（2）堿金屬元素的物理性質是否相似？
接著指導學生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低③有較強的導電導熱性。
［提問］
（1）堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？
隨著核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規律？
指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點：由高到低，略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規律中有個別反常現象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的化學性質
［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比與、 、的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發現與反應只生成氧化物，與反應會生成氧化物和過氧化物，而K與反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明的活潑性，應該是。分析了堿金屬與的反應后，再比較鉀與水的反應
［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現象與程度。
［講解］通過觀察現象可知，鉀與反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。
［討論］
（1）堿金屬表現哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數、原子半徑的變化有什么
聯系？
（2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關系？
［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性
a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。
b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。
c．均為強還原劑，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的`金屬，強還原性。而隨核電荷數的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。
（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變為最外層，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：
即：原子半徑半徑。
3．焰色反應
［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據演示實驗的現象來解釋這些問題。
［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。
［提問］
（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？
（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現象？
（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？
總結、擴展
1．總結
堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結堿金屬元素的性質變化規律，學習最外層電子數相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現象的觀察分析，培養了學生透過現象看本質，抓住事物內在的不同和聯系的學習方法。
2．擴展
學習堿金屬元素性質的相同性與遞變性的變化規律，掌握了學習元素及化合物性質的規律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。
板書設計
第三節堿金屬
（－）堿金屬元素的原子結構（見下頁）
（二）堿金屬單質的物理性質
相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學性質
1．與等非金屬反應
（1）與氧氣反應
（過氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）
（2）與反應
（白煙）（劇烈）
（爆炸）（劇烈爆炸）
2．與水反應
（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）
（劇烈、輕微爆炸）
3．與酸反應
（劇烈、發生爆炸）
（更劇烈、強烈爆炸）
4．與鹽溶液
要點：先與水發生置換，再與鹽發生復分解反應。
（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產生，還有氣體生成）。
（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產生，還原氣體生成）。
［小結］堿金屬元素的性質與原子結構的變化規律
隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：
（四）焰色反應
1．定義：（見課本第38頁第三自然段）
2．作用：利用焰色反應，可以測定金屬或金屬離子的存在。
《金屬》教學設計 10
【教學目標】
了解金屬晶體內原子的幾種常見排列方式
訓練學生的動手能力和空間想象能力。
培養學生的合作意識
【教學重點】金屬晶體內原子的空間排列方式
【教學難點】金屬晶體內原子的空間排列方式
【教學方法】講授法、討論，探究法，歸納總結
流程教師活動學生活動活動目標引入
上堂課學習了金屬原子二維平面的排列及非密置層在三維空間排列的兩種情況，請兩位同學分別描述一下二維及簡單立方和鉀型堆積的特點傾聽、回顧、思考、交流
代表發言溫故知新
情景
設計非密置層堆積有簡單立方和鉀型兩種，思考密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，又會得到幾種基本堆積方式?自己動手把密置層的小球粘合在一起，再一層一層地堆積起來，使上層球填入下層球的空隙中。仔細比較兩種類型的不同。
交流討論。培養分析問題和解決問題的能力，激發學生空間想象能力巡視對學生交流進行適當的點撥。互動和學生交流，鼓勵學生大膽想象踴躍發言代表發言總結歸納的能力培養。課件展示觀看，思考。
培養觀察分析能力設疑如圖兩種堆積方式原子的空間利用率多大，如何計算?思考、動手計算，討論、回答。
培養解決問題的能力板書講解算法首先把堆積方式抽象成晶胞模型
均攤法計算晶胞的微粒個數，計算微粒所占的體積
計算晶胞的總體積
空間利用率等于微粒總體積比晶胞總體積思考記錄
培養思維和計算能力
板書
一、密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會得到兩種基本堆積方式，(1)鎂型如下圖左側，按ABABABAB……的`方式堆積；
(2)銅型如圖右側，按ABCABCABC……的方式堆積.
這兩種堆積方式都是金屬晶體的最密堆，配位數均為12，空間利用率均為74℅，但所得的晶胞的形式不同.
整理記錄歸納總結能力培養
投影總結堆積模型
采用這種堆積的典型代表
空間利用率
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