酸堿中和滴定實驗報告

    時間:2024-08-06 23:48:52 報告 我要投稿
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    酸堿中和滴定實驗報告范文

      篇一:酸堿中和滴定學生實驗報告單

      班級________________姓名________________實驗時間______________

    酸堿中和滴定實驗報告范文

      一、實驗目的

      用已知濃度溶液標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測

      溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

      二、實驗原理

      在酸堿中和反應中,使用一種  的酸(或堿)溶液跟 的堿(或酸)溶液完全中和,測出二者的  ,再根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值,就可以計算出堿(或酸)溶液的`濃度。計算公式:c(NaOH)?

      c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

      或 c(HCl)?。

      V(NaOH)V(HCl)

      三、實驗用品

      酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標準液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色范圍8.2~10)

      1、酸和堿反應的實質是。

      2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點的變色點并不是pH=7,這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?

      3、滴定管和量筒讀數時有什么區別?

      三、數據記錄與處理

      四、問題討論

      2、酸堿中和滴定的關鍵是什么?

      篇二:酸堿中和滴定實驗報告

      實驗名稱: 酸堿中和滴定

      時間實驗(分組)桌號 合作者  指導老師

      一:實驗目的:

      用已知濃度溶液(標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測 溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

      二:實驗儀器:

      酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(含滴定管夾)。

      實驗藥品: 0.1000mol/L鹽酸(標準溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸堿指 示劑:酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

      三:實驗原理:

      c(標)×V(標) = c(待)×V(待)【假設反應計量數之比為1:1】  【本實驗具體為:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(堿)】

      四:實驗過程:

      (一)滴定前的準備階段

      1、檢漏:檢查滴定管是否漏水(具體方法: 酸式滴定管,將滴定管加水,關閉活塞。靜止放置5 min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。 堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必須更換橡皮管。)

      2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不得潤洗,也不需烘干。

      3、量取:用堿式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的`未知濃度的NaOH溶液(注意,調整起始刻度

      在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。

      用酸式滴定管量取標準液鹽酸,趕盡氣泡,調整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度,記錄讀數

      V1,讀至小數點后第二位 。

      (二)滴定階段

      1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時,右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定

      管活塞,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸后溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時,氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。

      2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,將上述操作重復2~3次。

      (三)實驗記錄

      (四).實驗數據紀錄:

      五、實驗結果處理:

      c(待)=c(標)×V(標)/  V(待)注意取幾次平均值。

      六、實驗評價與改進:

      [根據:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(堿)分析]

      

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