高一化學方程式總結

    時間:2023-05-25 15:04:18 城晴 總結 我要投稿

    高一化學方程式總結

      總結是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價,從而得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料,它可以有效鍛煉我們的語言組織能力,不如我們來制定一份總結吧。那么如何把總結寫出新花樣呢?以下是小編為大家整理的高一化學方程式總結,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

    高一化學方程式總結

      高一化學方程式總結 1

      鈉及其化合物的性質

      1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

      2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2

      3.鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

      現象:

      ①鈉浮在水面上;

      ②熔化為銀白色小球;

      ③在水面上四處游動;

      ④伴有嗞嗞響聲;

      ⑤滴有酚酞的水變紅色。

      4.過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

      5.過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

      6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

      7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

      8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

      高一化學方程式總結 2

      電解質和非電解質

      1.定義:

      ①條件:水溶液或熔融狀態;

      ②性質:能否導電;

      ③物質類別:化合物。

      2.強電解質:強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。

      3.離子方程式的書寫:

      ①寫:寫出化學方程式

      ②拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現。

      下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

      ③刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

      ④查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

      4.離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:

      ①生成難溶物質的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

      ②生成氣體或易揮發物質:如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

      ③生成難電離的物質(弱電解質)

      ④發生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

      高一化學方程式總結 3

      1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

      2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

      3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

      4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

      5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

      6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

      7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O2

      鈉與氧氣反應:4Na+O2=2Na2O

      8、過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

      9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

      10、鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

      11、鐵與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

      12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

      13、氧化鈣與水反應:CaO+H2O=Ca(OH)2

      14、氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

      15、氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

      16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

      17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

      18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

      19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

      20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

      高一化學方程式總結 4

      物質與氧氣的反應

      (1)單質與氧氣的反應:

      1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

      2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

      3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

      4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

      5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

      6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

      7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

      8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

      9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

      (2)化合物與氧氣的反應:

      10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

      11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

      12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

      高一化學方程式總結 5

      化合反應

      1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

      2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

      3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

      4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

      5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

      6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

      7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

      8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

      9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

      10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

      11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

      12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

      13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

      14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

      分解反應

      15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

      16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

      17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

      18、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

      19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

      蘇打(純堿)與鹽酸反應

      ①鹽酸中滴加純堿溶液

      Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

      CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

      ②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量

      Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

      CO32- + H+ = HCO3-

      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

      HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

      小蘇打受熱分解

      2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

      氧化還原反應:

      1. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

      2. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

      3. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

      4. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

      5. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

      6.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

      7.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

      氧化性:

      2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

      2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻銅線路版)

      2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

      FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

      Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)

      Fe(NO3)3 + Ag 不反應 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

      2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2

      FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

      還原性:

      2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

      3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

      3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

      2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

      硫和硫的化合物

      1、硫和鈉反應的方程式:

      2Na+S=Na2S (條件:研磨) 現象:輕微爆炸

      2、硫和鐵反應的方程式: Fe+S=FeS(條件加熱)

      3、硫和濃硫酸反應的化學方程式:

      S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (條件:加熱)

      4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:

      3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化學方法)

      5、SO2與水反應的方程式: SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反應要用可逆符號)

      6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式: SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

      7、過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式:

      SO2 + NaOH=NaHSO3

      8、少量的SO2與澄清石灰水反應的化學方程式:

      SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O

      9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式:

      SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

      10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學方程式:

      SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3

      11、SO2與氫硫酸反應的化學方程式:

      SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

      高一化學方程式總結 6

      在離子反應中,反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式,所以,我們一定要仔細辨析這些反應,才能找到恰當的方法突破難點。

      一、堿與酸酐的反應

      多酸的酸酐與堿反應,酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。

      1、CO2與NaO

      少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

      過量CO2:CO2+OH-==HCO3-

      此外,當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時,CO2少量生成碳酸鹽,過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外,當CO2通入苯酚鈉溶液中,無論CO2少量還是過量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

      類似的還有:SO2、H2S等通入到堿液中。

      二、氫氧化鋁的兩性

      2、AlCl3與NaOH

      少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓

      過量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

      3、NaAlO2與HCl

      少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

      過量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

      所以,以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀,一定控制好酸堿的用量。

      三、酸式鹽與堿

      4、NaHSO4和Ba(OH)2

      溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

      SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

      5、NaHCO3和Ca(OH)2

      石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

      石灰水過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

      6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

      石灰水少量或過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

      7、Mg(HCO3)2和NaOH

      NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

      NaOH過量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

      方法:少量物質定為1,且符合組成關系,過量物質需要多少寫多少。

      高一化學方程式總結 7

      實室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

      氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

      氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

      氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

      三氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

      氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

      二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

      硅單質與氫氟酸反應:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

      二氧化硅與氧化鈣高溫反應:SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

      二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

      往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓

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