初中化學(xué)方程式總結(jié)

    時間:2025-01-27 08:01:12 知識點總結(jié) 我要投稿
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    初中化學(xué)方程式總結(jié)

      總結(jié)是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料,它能幫我們理順知識結(jié)構(gòu),突出重點,突破難點,因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么,以下是小編精心整理的初中化學(xué)方程式總結(jié),歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

    初中化學(xué)方程式總結(jié)

    初中化學(xué)方程式總結(jié)1

      與氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

      Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

      現(xiàn)象:

      有可燃燒的氣體生成。

      通過上面的講解希望同學(xué)們能很好的學(xué)習(xí),相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的很好,預(yù)祝大家很好的參加考試。

      初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總。

      下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí),希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。

      自然界中的水:

      17、水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

      18、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

      19、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

      相信上面對自然界中的`水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解,同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

      初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解

      對于化學(xué)方程式中,關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習(xí),同學(xué)們認真看看下面的內(nèi)容。

      氧氣的性質(zhì):

      單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

      1、 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

      2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

      3、 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

      4、 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

      5、 氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

      6、 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O5

      7、硫在氧氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

      8、 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

      9、 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

      化合物與氧氣的反應(yīng):

      10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

      11、 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

      12、 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

      氧氣的:

      13、拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

      14、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

      15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物:2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實驗室制氧氣原理2)

      16、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng): 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理3)

      植物的光合作用:6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

    初中化學(xué)方程式總結(jié)2

      (一)物理性質(zhì)

      純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪!

      (二)特性

      1.吸水性

      將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸具有吸水性。

     、啪土蛩岫,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

      ⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的'水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

     、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

      2.脫水性

      ⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

     、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

      ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

      濃硫酸

      如C12H22O11——>12C + 11H2O

      3.強氧化性

      ⑴跟金屬反應(yīng)

      ①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

     、诩訜釙r,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

      Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

      2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

      在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。

      ⑵跟非金屬反應(yīng)

      熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

      C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

      S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

      2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

     、歉渌原性物質(zhì)反應(yīng)

      濃硫酸具有強氧化性,實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

      H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

      2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

      2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

      通過上面我們對知識點的總結(jié),希望能更好的幫助同學(xué)們進行復(fù)習(xí),并希望在考試中能取得好成績。

    初中化學(xué)方程式總結(jié)3

      一、空氣的成分和組成

      1.空氣的成分:

      空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

      體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

      2.空氣中氧氣含量的測定:(如右圖)

      觀察到的現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,反應(yīng)的化學(xué)方程式:

      4P+5O2點燃4P2O5;

      結(jié)論:空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮氣約占空氣體積的4/5。

      思考:(1)液面小于五分之一原因:

      裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

      (2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

      3.空氣的污染及防治

      (1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

      二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

      1.物理性質(zhì):無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

      2.氧氣的.化學(xué)性質(zhì):比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。

      3.氧氣的制取

      (1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

      物理變化。

      (2)實驗室制取氧氣原理:固固加熱:(化學(xué)方程式)

      2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

      固液不加熱:2H2O2MnO22H2O+O2↑

      (3)發(fā)生裝置

      收集裝置:排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

      向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大。

      (4)操作步驟和注意點:

     、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜:防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

      ②試管口應(yīng)放一團棉花:防止防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

     、叟潘ㄊ占瘯r,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

      ④實驗結(jié)束時,先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

      (5)氧氣的檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。

      氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。

      4.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

      在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

      三、反應(yīng)類型

      1.基本反應(yīng)類型:①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

     、诜纸夥磻(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

      2.氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

      (1)劇烈氧化:如燃燒

      (2)緩慢氧化:如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

      他們的共同點:①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

      四、物質(zhì)的分類:

      1、混合物:含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;

      2.純凈物:只含有一種物質(zhì)

     、賳钨|(zhì):只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

      ②化合物:含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

      氧化物:含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

    初中化學(xué)方程式總結(jié)4

      化學(xué)常見物質(zhì)顏色匯總

      1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)),除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。

      2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注:KMnO4為紫黑色。

      3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注:硫磺:淡黃色。

      4、溶液的顏色:含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液),其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

      5、具有刺激性氣體的氣體:NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的`氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

      6、有毒的:氣體:CO。

    初中化學(xué)方程式總結(jié)5

      1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點燃=CO2

      2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點燃=SO2

      3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO

      4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

      5、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=△=Cu+H2O

      6、木炭還原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

      7、碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

      8、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    初中化學(xué)方程式總結(jié)6

      自燃:

      由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。

      希望上面對自燃知識點的總結(jié)內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握,相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。

      化學(xué)會考知識點總結(jié):實驗室制取氣體的思路

      同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

      實驗室制取氣體的思路

      (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

      反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

      反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

      (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

      難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

      密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

      密度比空氣小用向下排空氣法

      通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

      化學(xué)會考知識點總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

      下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

      影響燃燒現(xiàn)象的因素

      影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

      使燃料充分燃燒的兩個條件:

      (1)要有足夠多的空氣

      (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

      爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

      一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

      通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

      化學(xué)會考知識點總結(jié):三大化石燃料

      關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)下面的`知識。

      三大化石燃料

      三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

      (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

      煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

      (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

      汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

      (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

      以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

      化學(xué)會考知識點總結(jié):兩種綠色能源

      下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識,希望同學(xué)們很好的掌握。

      兩種綠色能源

      (1)沼氣的主要成分:甲烷

      甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)

      物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

      化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發(fā)出藍色火焰)

      (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

      化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

      工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

      乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

      (3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

    初中化學(xué)方程式總結(jié)7

      一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

     。ㄒ唬、固體的顏色

      1、紅色固體:銅,氧化鐵

      2、綠色固體:堿式碳酸銅

      3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

      4、紫黑色固體:高錳酸鉀

      5、淡黃色固體:硫磺

      6、無色固體:冰,干冰,金剛石

      7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

      8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

      9、紅褐色固體:氫氧化鐵

      10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

     。ǘ、液體的顏色

      11、無色液體:水,雙氧水

      12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

      13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

      14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

      15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

      16、紫色溶液:石蕊溶液

      (三)、氣體的顏色

      17、紅棕色氣體:二氧化氮

      18、黃綠色氣體:氯氣

      19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

      二、初中化學(xué)中的“三”

      1、我國古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

      2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

      3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

      4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

      5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

      (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

     。2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

     。3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

      6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

      7、造成水污染的三種原因:

      (1)工業(yè)“三廢”任意排放,

     。2)生活污水任意排放,

     。3)農(nóng)藥化肥任意施放。

      8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

      9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

      10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

      11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀。

      12、三大化學(xué)肥料:n、p、k

      13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

      14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。

      15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

      16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

      17、co的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

      18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

      19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

      20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

      21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

      22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

      23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

      24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

      25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

      26、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

      27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

      28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

      29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

      30、液體過濾操作中的三靠:

     。1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,

     。2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,

     。3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

      31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。

      32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。

      33、濃配稀的.三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

      34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

      35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

      36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

      37、金屬活動順序的三含義:

     。1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

     。2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

     。3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

      38、溫度對固體溶解度的影響:

     。1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

     。2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,

     。3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

      39、影響溶解速度的因素:

     。1)溫度,

     。2)是否攪拌

      (3)固體顆粒的大小

      40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

      41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

      42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

      三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

      1、空氣:氮氣(n2)和氧氣(o2)

      2、水煤氣:一氧化碳(co)和氫氣(h2)

      3、煤氣:一氧化碳(co)

      4、天然氣:甲烷(ch4)

      5、石灰石/大理石:(caco3)

      6、生鐵/鋼:(fe)

      7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

      8、鐵銹:(fe2o3)

      四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

      1、氯化鈉(nacl):食鹽

      2、碳酸鈉(na2co3):純堿,蘇打,口堿

      3、氫氧化鈉(naoh):火堿,燒堿,苛性鈉

      4、氧化鈣(cao):生石灰

      5、氫氧化鈣(ca(oh)2):熟石灰,消石灰

      6、二氧化碳固體(co2):干冰

      7、氫氯酸(hcl):鹽酸

      8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3):銅綠

      9、硫酸銅晶體(cuso4 。5h2o):藍礬,膽礬

      10、甲烷(ch4):沼氣

      11、乙醇(c2h5oh):酒精

      12、乙酸(ch3cooh):醋酸

      13、過氧化氫(h2o2):雙氧水

      14、汞(hg):水銀

      15、碳酸氫鈉(nahco3):小蘇打

    初中化學(xué)方程式總結(jié)8

      1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

      2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

      3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

      SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

      NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

      4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

      MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

      HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

      H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

      NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

      Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

      Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

      各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80

      一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

      一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1)

      (單質(zhì)中,元素的化合價為0;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

      5、化學(xué)式和化合價:

      (1)化學(xué)式的意義:

     、俸暧^意義:a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

     、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

      ③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

      (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

     、僦苯佑迷胤柋硎镜模

      a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

      b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

      c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

      ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

      如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

      雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

      F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

      多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

      (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

     、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

     、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

      MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

      (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:

      ①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

      ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:

      a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

      b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

      c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

      6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

      核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

      排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

     、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

     、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

      注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

      金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

      非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

      稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

      7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

      書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

      8、酸堿度的表示方法——PH值

      說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

      (2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

      9、金屬活動性順序表:

      (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

      說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

      (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

      (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

      11、化學(xué)符號的意義及書寫:

      (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

      b.化學(xué)式:本知識點的第5點第(1)小點

      c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

      d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。

      當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

      (2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

      b.分子的表示方法:用化學(xué)式表示

      c.離子的表示方法:用離子符號表示

      d.化合價的表示方法:用化合價符號表示

      注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。

      15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:

      氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

      藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

      [固+液]

      反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

      或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

      [固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

      Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

      [固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

      CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

      儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

      或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

      (如14的B或C)P111.圖6-10

      (如14的B或C)

      檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

      收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

      驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

      若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

      放置正放倒放正放

      注意事項①檢查裝置的'氣密性

      (當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

     、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

     、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

     、芘潘ㄊ占暄鯕夂,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

      ②長頸漏斗的管口要插入液面下;

     、埸c燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

      ②長頸漏斗的管口要插入液面下;

     、鄄荒苡门潘ㄊ占

      16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

      物質(zhì)物理性質(zhì)

      (通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途

      氧氣

      (O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

     、貱+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

      1、供呼吸

      2、煉鋼

      3、氣焊

      (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

      ②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

     、4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

     、3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

     、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

      氫氣

      (H2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:

      2H2+O2====2H2O

      H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

      2、合成氨、制鹽酸

      3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

     、谶原性:

      H2+CuO===Cu+H2O

      3H2+WO3===W+3H2O

      3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

      二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

      (H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

      1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

      2、制飲料、化肥和純堿

      CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

      CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

      氧化性:CO2+C==2CO

      CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

      一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體

      (火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料

      2、冶煉金屬

     、倏扇夹裕2CO+O2==2CO2

     、谶原性:

      CO+CuO===Cu+CO2

      3CO+WO3===W+3CO2

      3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

    初中化學(xué)方程式總結(jié)9

      原子團:由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團

      常見的原子團:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+

      碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

      注意:原子團只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨存在,因此含原子團的物質(zhì)必定有

      三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

      通過上面我們回顧的知識點,同學(xué)們看看自己有哪些還沒有掌握好,在經(jīng)過我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。

      化學(xué)會考知識點總結(jié):實驗室制取氣體的思路

      同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

      實驗室制取氣體的思路

     。1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

      反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

      反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

     。2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

      難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

      密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

      密度比空氣小用向下排空氣法

      通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

      化學(xué)會考知識點總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

      影響燃燒現(xiàn)象的因素

      影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

      使燃料充分燃燒的兩個條件:

     。1)要有足夠多的空氣

     。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

      爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

      一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的.混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

      通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

      化學(xué)會考知識點總結(jié):三大化石燃料

      關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)下面的知識。

      三大化石燃料

      三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

     。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

      煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

      (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

      汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

      (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

      以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

      化學(xué)會考知識點總結(jié):兩種綠色能源

      兩種綠色能源

     。1)沼氣的主要成分:甲烷

      甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)

      物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

      化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發(fā)出藍色火焰)

      (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

      化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

      工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

      乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

      (3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

      上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

      化學(xué)會考知識點總結(jié):最理想的燃料

      最理想的燃料

      新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

      氫氣是最理想的燃料:

      優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。

      需解決問題:

     、偃绾未罅苛畠r的制取氫氣?

      ②如何安全地運輸、貯存氫氣?

    初中化學(xué)方程式總結(jié)10

      1、化學(xué)的學(xué)科定義。

      2、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

      3、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

      4、吸入空氣與呼出氣體的比較5、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究

      6、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))

      二、化學(xué)實驗基本操作

      第二單元《我們周圍的空氣》(課時安排2小時)

      1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:

      2、空氣的成分和組成2.氧氣

      (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):

      (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象(3)氧氣的制備:

     。4)氣體制取與收集裝置的選擇

     。5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

      3、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生

      變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

      催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

      4、常見氣體的用途:

      5、常見氣體的檢驗方法

      第三單元《自然界的水》

      第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》(課時安排4小時)

      一、水

      1、水的組成:

      (1)電解水的實驗(

      2)結(jié)論:化學(xué)式的含義

      2、水的化學(xué)性質(zhì)

      3、水的污染:

     。1)水資源

     。2)水污染

      (3)愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染4、水的凈化

      (1)水的凈化效果(2)硬水與軟水二、氫氣

      1、物理性質(zhì):2、化學(xué)性質(zhì):(1)可燃性(2)還原性

      3、氫氣的實驗室制法

      4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):

      3、離子,帶電的原子或原子團。4、元素:5、化合價

      6、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。四、元素符號,化學(xué)式1、元素符號的意義:2、化學(xué)式的意義:

      3、化學(xué)符號中數(shù)字的含義

      7、原子結(jié)構(gòu)示意圖,(失幾電帶幾正顯正幾價;得幾電帶幾負顯負幾價)

      第五單元《化學(xué)方程式》(課時安排4小時)

      一、質(zhì)量守恒定律:

      二、化學(xué)方程式三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型四、化學(xué)計算題的分析及應(yīng)用

      第六單元《碳和碳的'氧化物》(課時安排2小時)

      一、碳的幾種單質(zhì)二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

      1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:3、還原性:

      三、二氧化碳的制法

      1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)2、二氧化碳的實驗室制法1)原理:

      2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗證方法:驗滿方法:

      3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

      生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):2、化學(xué)性質(zhì):3、用途:

      4、二氧化碳多環(huán)境的影響:五、一氧化碳1、物理性質(zhì):2、有毒:3、化學(xué)性質(zhì):

      1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

      2)還原性:CO+CuO一、燃燒和滅火

      △Cu+CO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)

      第七單元《燃燒及其利用》(課時安排2小時)

      1、燃燒的條件:(缺一不可)

      2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

      3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積4、爆炸:二、燃料和能量1、三大化石燃料:

      2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇

     。2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):

      3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

      4、新能源:

      (1)優(yōu)點:(2)需解決問題:

      第八單元《金屬和金屬材料》(課時安排4小時)

      一、金屬材料

      1、金屬材料

      2、金屬的物理性質(zhì):3、金屬之最:4、金屬分類:5、合金:

      二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

      1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

      3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序:

      KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱

      四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉2、鐵的銹蝕

      3、金屬資源的保護和利用:

      第九單元《溶液》(課時安排4小時)

      一、溶液的形成1、溶液

      2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

      3、飽和溶液、不飽和溶液二、溶解度

      1、固體的溶解度(1)溶解度的定義:(2)溶解度的含義:

     。3)影響固體溶解度的因素:(4)溶解度曲線2、氣體的溶解度3、混合物的分離三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式:

      2、在飽和溶液中:

      3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制:

     。2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

      第十單元《酸和堿》(課時安排4小時)

      一、酸、堿、鹽的組成

      酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O)

      鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸

      1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

      2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

      3、三種離子的檢驗

      三、堿

      1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

      2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH)

      四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、

      定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用:

      3、溶液酸堿度的表示法pH

      第十一單元《鹽化肥》(課時安排4小時)

      一、常見的鹽定義:能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

      二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

      1、實驗步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器

      三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

      1、鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外)

      2、鹽+酸→新鹽+新酸

      3、鹽+堿→新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

      4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

      四、酸、堿、鹽的溶解性

      1、酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

      2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀

      3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;

      氯化物除AgCl難溶外,其余多數(shù)均可溶;

      硫酸鹽除BaSO4難溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多數(shù)可溶;碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。注:BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸

      五、化學(xué)肥料

      1、農(nóng)家肥料:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

      2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)

      (1)氮肥

     。2)鉀肥

     。3)磷肥

      4、復(fù)合肥:

      三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

      1、土壤污染:

      2、大氣污染:

      3、引起水體污染:

      4、合理使用化肥

    初中化學(xué)方程式總結(jié)11

      一、水的組成實驗

      如右圖:兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體

      能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負

      極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩

      極氣體的體積比為1:2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:

      2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

      二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

      1.分子、原子的性質(zhì):

      ①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同

      2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;

      分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。

      三、凈化水的.方法:

      1.常見凈水的方法:靜置、吸附、過濾、蒸餾。

      2.自來水廠的凈水過程:吸附、過濾、消毒;

      明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

      四、硬水和軟水

      1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

      2.區(qū)分硬水和軟水的方法:分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

      3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有:煮沸、蒸餾。

      五、愛護水資源

      措施:(1)節(jié)約用水:一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

      (2)防治水體污染:

     、偎w污染的主要來源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

      ②預(yù)防和消除水體污染的方法:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

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