中考化學知識點總結(集合15篇)
總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的總結，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，因此好好準備一份總結吧。總結怎么寫才不會流于形式呢？下面是小編精心整理的中考化學知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
中考化學知識點總結1
知識點一：空氣的成分
空氣是一種混合物，按體積分數計算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分數可理解為100L空氣中，含氮氣78L，氧氣21L
(1) 空氣的發現
(2) 空氣的污染
有害物質大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。
(3) 空氣中氧氣體積分數的測定
實驗室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內的壓強降低，通過進入到容器里的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數。
知識點二：氮氣的性質及其用途
(1) 氮氣的性質：氮氣是一種無色、無味的氣體，它的熔點和沸點都很低。熔點-209.8℃，沸點-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮氣的化學性質很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。
(2) 氮氣的用途：①氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮氣的性質不活潑，所以用它做為常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化;燈泡充氮氣可以延長使用壽命;食用包裝里充氮氣可以防止腐爛;醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低溫環境下顯示超導性能。
知識點三：稀有氣體的性質及用途
稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。
(1) 稀有氣體的性質：都是無色、無味的氣體，性質很不活潑，很難與其他物質發生化學反應，曾叫惰性氣體。
(2) 稀有氣體的用途：①因性質不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命;②由于稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術。
知識點四：氧氣的性質
(1) 氧氣的物體性質
通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。
(2) 氧氣的化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。
知識點五：氧氣的制法
實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮
(1) 藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2) 反應原理：
a.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣
(3)實驗裝置(發生裝置、收集裝置)
發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件
收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度
a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。
b. 向上排空氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。
檢查裝置的氣密性;
將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;
將試管固定在鐵架臺上;
點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱;
用排水法收集氧氣;
收集完畢，將導管撤離水槽;
熄滅酒精燈。
(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
(6)驗滿方法：
a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿;
b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
(7)實驗中要注意以下幾點：
①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。
③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。
④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的燈焰對
中考化學知識點總結2
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫CuO+CO=Cu+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
中考化學知識點總結3
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
中考化學知識點總結4
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
中考化學知識點總結5
一、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2點燃=MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2點燃=Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：
2Cu + O2加熱=2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O2點燃=2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2點燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2點燃=P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S + O2點燃=SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2點燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O2點燃=2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2點燃=2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2點燃=CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2點燃=2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO加熱=Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO加熱=Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2
四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸+堿————————————————鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
（6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽+鹽——————————兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應：
72、二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O =H2CO3
73、生石灰溶于水：
CaO + H2O =Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水：
Na2O + H2O = 2NaOH
75、三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O = H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2
中考化學知識點總結6
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，
括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產物相對應就行了）
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產物相對應就行了）
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
現象：生成白色沉淀，（里面的反應過程相似，產物相對應就行了）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于
硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
現象：生成白色沉淀
中考化學知識點總結7
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
中考化學知識點總結8
化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
初三化學知識口訣
化合價口訣化合價一：
一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫全都齊;銅以二價最常見。
化合價口訣四：
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
初中化學常考知識點
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
2.物理性質和化學性質
(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的.性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
中考化學知識點總結9
化學的研究范圍，對象，基本化學概念
1.純凈是相對的，不純是絕對的
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化
5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
中考化學知識點總結10
水的構成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
水的物理性質
物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
水的化學性質
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應原理是讓H2與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量;再通過吸收裝置反應前后的質量差求出生成H2O的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。
中考化學知識點總結11
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃=2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃=SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃=CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃=2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃=2P2O5
現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃=Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃=2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現象：同上，
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃=2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現象：同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現象：有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現象：有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學知識點總結12
碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶于水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
中考化學知識點總結13
酸和堿
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發性)，是物理變化
8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發生反應生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應
11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17.中和反應都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理
20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
中考化學知識點總結14
燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
中考化學知識點總結15
中考化學易錯辨析：水的組成
易錯點一：水的組成實驗
對電解水的實驗，常出現如下錯誤：對電解水實驗中正、負兩極上各產生什么氣體，產生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關鍵。只需將“負極產生氫氣”采用諧音記法為“負氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負極時，常易混淆，因此要熟記：“正氧負氫、氫二氧一”，推出正負極。
注意：為增強水的導電性，在做該實驗時，常常預先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。
例1.下列說法正確的是( )
A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態存在的
C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物
易錯分析：本題易錯選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認為水是由氫氣和氧氣組成的而錯選A。可能是生活中“水都是以液態存在”的觀念已經根深蒂固，不少的同學常會誤認為液體中就一定有水而錯選B。水在通電時產生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。
答案：C
水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
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