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高中化學(xué)方程式反應(yīng)物和產(chǎn)物怎么記
如何推斷與書寫高中無機反應(yīng)？
根據(jù)信息寫反應(yīng)是高考的高頻考點，這部分知識有一定規(guī)律，并不需要死記硬背（涉及知識點：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、元素周期律、元素化學(xué)、電化學(xué)）。
對高中常見的無機反應(yīng)進行分類：
①氧化還原反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動
必須要背的內(nèi)容：常見元素化合價、金屬活動性順序表、常見的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關(guān)系常見的弱酸強度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)
③由溶解性引發(fā)的反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動（反應(yīng)平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進行）必須要背的內(nèi)容：溶解性表
通式：陽離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會發(fā)生氧化還原或酸堿反應(yīng)，否則歸入上面的兩類反應(yīng)）
先說碳酸根，肯定歸入②類問題。
題主首先寫下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規(guī)律性那么強都可以自己推。注意一下這類問題中通入CO等價于加入HCO、生成CO等價于生成HCO。然后根據(jù)通式，隨便挑選兩個表中物質(zhì)，它們會不會反應(yīng)取決于介于它們之間還有沒有物質(zhì)，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應(yīng)生成CO+HO。
同理，CO+HO與CO﹣當然可以生成介于之間的HCO﹣。
再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過量H+與CO﹣生成HCO再進
一步分解成CO+HO。根據(jù)化學(xué)式中H的數(shù)量，一目了然誰少量誰過量。
舉一反三，題主也可以寫下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。
OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡單吧？
OH﹣與CO發(fā)生反應(yīng)，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個過不過量的問題，同樣看化學(xué)式——這個反應(yīng)等價于OH﹣與HCO反應(yīng)，生成HCO﹣需要消耗一個H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問題相對堿是否過量，出題人更喜歡問CO是否過量——CO過量相當于堿不足，通入少量CO相當于堿過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？
題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應(yīng)，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據(jù)③的兩個通式，推導(dǎo)怎么寫方程式即可。
另外也有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化性：氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的還原產(chǎn)物氯離子顯然還原性最弱。
總結(jié)一下，無機反應(yīng)中根據(jù)反應(yīng)物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類：
一種是同系列物質(zhì)的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應(yīng)生成介于兩者之間的物質(zhì)；
另一種則是不同系列物質(zhì)的順序表，用法與金屬活動性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，強的可以置換出弱的。
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