質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿

    時(shí)間:2022-07-15 13:09:16 說(shuō)課稿 我要投稿

    質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿(通用10篇)

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    質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿(通用10篇)

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇1

      一、教材分析

      (一)教材內(nèi)容的地位和作用

      質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

      (二)教學(xué)目標(biāo)分析

      1.知識(shí)目標(biāo):

      (1)記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。

      (2)能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測(cè)物質(zhì)的組成。

      2.能力目標(biāo):

      (1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

      (2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

      (3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

      3.情感目標(biāo):

      (1)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

      (2)通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神,體驗(yàn)探究過(guò)程

      (三)重點(diǎn)難點(diǎn)

      重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

      難點(diǎn):從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

      二、學(xué)情、學(xué)法分析

      質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象,枯燥。如果直接講授,學(xué)生難以接受。因此,在教學(xué)中,我結(jié)合教材特點(diǎn),設(shè)置分組實(shí)驗(yàn),以競(jìng)賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子,對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果,獲得新知識(shí),并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn),建構(gòu)自己的知識(shí)體系。

      三、教法分析

      本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法,“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生親自參與,從已知到未知,從感性到理性,循序漸進(jìn),使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題——體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案——反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

      在教學(xué)中,利用多媒體課件的演示,培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

      四、課前準(zhǔn)備

      實(shí)驗(yàn)器材:CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

      五、教學(xué)程序

      這節(jié)課,我按“設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋?xiě)?yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

      1、設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境

      上課之初、以一則誘人的郵寄廣告:“水變汽油、柴油,經(jīng)濟(jì)收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”來(lái)引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言,從而留下問(wèn)題和懸念

      讓學(xué)生寫(xiě)出白磷燃燒,氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式,然后發(fā)問(wèn):反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系?此時(shí)學(xué)生被難住了,于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣,使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

      2、活動(dòng)探索、建立模型

      這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來(lái)組織教學(xué)。

      (1)提出假設(shè)

      當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后,我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的假設(shè):

      ①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加;

      ②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少;

      ③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變;

      ④在某些反應(yīng)中可能增加,在某些反應(yīng)中可能減少,而在某些反應(yīng)中可能不變。

      (2)實(shí)驗(yàn)探究

      引入:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,有同學(xué)說(shuō)改變,有同學(xué)說(shuō)不變,意思不統(tǒng)一,那么我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。

      設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):在充分假設(shè)基礎(chǔ)上,我說(shuō):同學(xué)們,讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,會(huì)出現(xiàn)什么情況?然后說(shuō)出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn):

      ①白磷在空氣中燃燒;

      ②NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng);

      ③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng);

      ④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

      教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的,哪些需要改進(jìn),鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋,積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。

      實(shí)施實(shí)驗(yàn):

      同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的,可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

      指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題

      1.依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

      2.對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

      3.匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

      引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

      同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合,還是具有普遍意義?

      匯報(bào):

      1.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

      2.實(shí)驗(yàn)結(jié)果

      反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

      反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

      3.演示實(shí)驗(yàn)

      演示:

      白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

      1.觀察記錄:反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

      2.書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式

      3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析:反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

      思考:通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

      科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn),無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明:化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(板書(shū)課題)

      (3)得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢,各小組匯報(bào)結(jié)果,然后我寫(xiě)出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式,介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問(wèn)題:

      ①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)?哪些成分沒(méi)有參加反應(yīng)?反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的?

      ②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

      ③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等?

      讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)組際間交流,共同得出以下關(guān)系(略)

      在建立了質(zhì)量守恒定律模型后,教師提出:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等?要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅:H2+CuOrarr;Cu+H2O。提出以下具有階梯性問(wèn)題:

      ①反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)是否改變了?

      ②反應(yīng)前后,原子數(shù)目改變了沒(méi)有?

      ③計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

      ④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?

      ⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?

      ⑥通過(guò)思考上述問(wèn)題,你得出什么結(jié)論?

      讓學(xué)生獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。

      這樣學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上,逐步建立質(zhì)量守恒定律,真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過(guò)程中,學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程,學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,礪練自己的智慧。

      (4)解釋?xiě)?yīng)用,拓展提高。

      建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來(lái)解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題,我設(shè)置了幾組習(xí)題:例1、填空:

      (1)蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)的組成中一定含有(_____)元素和(_____)元素,可能含有(_____)元素。

      例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題:

      (1)KClO3受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。

      (2)鐵絲在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來(lái)鐵絲的質(zhì)量大。

      (3)課前的那則廣告,假如你是老板,你是否加盟?為什么?

      例3、想一想,生活中還有哪些類(lèi)似問(wèn)題可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。

      建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的,重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題,尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子,引導(dǎo)學(xué)生能自覺(jué)地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中,鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問(wèn)題帶進(jìn)課堂。

      (5)交流收獲,體驗(yàn)成功。

      在反饋、矯正后,提出:

      ①通過(guò)這節(jié)課,你有什么收獲?你能說(shuō)出在化學(xué)反應(yīng)中,哪些項(xiàng)目(指標(biāo))不變?哪些項(xiàng)目(指標(biāo))改變了?哪些項(xiàng)目(指標(biāo))可能變也可能不變?

      ②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用?

      讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受,體驗(yàn)到成功之樂(lè),增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心,同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問(wèn)題是從實(shí)際中來(lái)的,知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系,它源于生活,又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。

      總結(jié):對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲,同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足,在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。

      (6)課后作業(yè)

      1.復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容,完成課后習(xí)題

      2.預(yù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)方程式

      六、板書(shū)設(shè)計(jì):(力求簡(jiǎn)潔、美觀、實(shí)用)

      課題:質(zhì)量守恒定律

      NaOH+CuSO4———Na2SO4+Cu(OH)2

      白色固體藍(lán)色固體白色固體藍(lán)色固體

      無(wú)色溶液藍(lán)色溶液無(wú)色溶液不溶于水

      NaOH+FeCl3———NaCl+Fe(OH)3

      褐色固體白色固體褐色固體

      無(wú)色溶液紅褐色溶液無(wú)色溶液不溶于水

      NaCl+AgNO3————NaNO3+AgCl

      白色固體白色固體白色固體

      無(wú)色溶液無(wú)色溶液不溶于水

      1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

      2、守恒的原因:化學(xué)反應(yīng)前后,

      種類(lèi)

      原子的數(shù)目沒(méi)有改變

      質(zhì)量

      3、應(yīng)用

      七、教學(xué)反思:

      質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律,學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。老師強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)變,原子的數(shù)目沒(méi)變,原子的質(zhì)量沒(méi)變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇2

      一 、指導(dǎo)思想

      新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境,利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力,使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

      二、教材分析

      本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度,能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法;引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律;為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備,同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué),更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

      三、學(xué)生情況分析

      學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí),已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí);具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望,對(duì)該課題有著濃厚的興趣,愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn),有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過(guò)探究,解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體,讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程,在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度,獲得科學(xué)的方法,在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

      四、教學(xué)目標(biāo)

      【知識(shí)與技能】

      1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律,培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

      2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析,認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因,培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

      3、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力,觀察、分析能力。

      【過(guò)程與方法】

      1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會(huì)科學(xué)探究的方法。

      2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流,對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋,培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

      【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

      1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

      2、通過(guò)史實(shí)資料,學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

      3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn),享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

      五、教學(xué)重點(diǎn):理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

      教學(xué)難點(diǎn):微觀解釋質(zhì)量守恒定律

      六、教學(xué)方法

      講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

      七、教學(xué)策略

      1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手,啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系,利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀分析,不但讓學(xué)生突破難點(diǎn),同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì),發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律,強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力,同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

      2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng),把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起,這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來(lái)我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活,因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo),以教師為主導(dǎo),以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法,根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異,從實(shí)際出發(fā),增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性,在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí),讓學(xué)生自主選擇,提出問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

      3.自信造就一個(gè)人,自卑毀掉一個(gè)人,通過(guò)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置,讓每位學(xué)生都充滿自信,形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

      八、教學(xué)準(zhǔn)備:

      儀器:托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

      藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

      多媒體課件:動(dòng)畫(huà)

      九、教學(xué)流程:

      總結(jié)演示

      十、教學(xué)過(guò)程:

      教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

      【演示實(shí)驗(yàn)】

      展示一瓶變質(zhì)的牛奶

      提問(wèn):這是什么?

      解釋:但這瓶牛奶已變質(zhì),不能再飲用。

      追問(wèn):它發(fā)生了什么變化?

      【問(wèn)題引入】

      在我們的日常生活中,每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化,反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路,是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問(wèn)題呢?

      【提出問(wèn)題】

      反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變?

      學(xué)生觀察并回答--牛奶

      化學(xué)變化

      同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。傾聽(tīng)思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手,激發(fā)興趣停頓,期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑,激發(fā)求知欲。

      學(xué)生大膽猜想與假設(shè):

      1:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

      2:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

      3:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

      學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要

      2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí),啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過(guò)教師活動(dòng)

      過(guò)渡:大家的討論非常熱烈,從討論的情況來(lái)看,有三種不同的意見(jiàn),那么哪一種是正確的呢?我們下面用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 學(xué)生活動(dòng)聆聽(tīng) 教學(xué)意圖程

      【演示實(shí)驗(yàn)1】

      白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)1

      結(jié)論:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是() 。

      【演示實(shí)驗(yàn)2】

      氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、

      后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2

      結(jié)論:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是( )。 稱量記錄:

      反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是( ) 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是( ) 克。

      稱量記錄:

      反應(yīng)前的總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)是( ) 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是( )克。

      初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。

      培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

      【問(wèn)題討論】

      化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢? 思考 激疑、探索

      【分組實(shí)驗(yàn)】

      指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。

      反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后

      質(zhì)量和 結(jié)論

      BaCl2+Na2SO4

      CuSO4+NaOH

      NaOH+FeCl3

      分組:把學(xué)生分成三組

      1:設(shè)計(jì)方案

      2:實(shí)驗(yàn)探究

      3:匯報(bào)結(jié)果

      結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

      帶著上述問(wèn)題做實(shí)驗(yàn),并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)(操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2)。

      1:學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品,自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

      2:能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

      3:代表匯報(bào),其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

      4:描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí),試著總結(jié)規(guī)律。

      1:讓學(xué)生自己動(dòng)手,通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

      2:培養(yǎng)操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度

      3:體現(xiàn)合作精神

      4:初步形成科學(xué)探究能力

      5:培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

      【板書(shū)】

      一、質(zhì)量守恒定律

      1、定律內(nèi)容(略) 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

      教 學(xué) 過(guò) 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線,發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

      【投影】

      史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

      閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育,讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程,重溫歷史,學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

      把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納,不能稱之為定律,只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

      【提問(wèn)】

      我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的,哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的,但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢?

      思考

      【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

      碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

      師生交流: 實(shí)驗(yàn)記錄:

      反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解教 【問(wèn)題討論】(1)鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,能否用質(zhì)量守恒定律解釋?(2)蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤,是否符合質(zhì)量守恒守律? 聯(lián)系實(shí)際,討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義,初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

      【板書(shū)】2、幾點(diǎn)說(shuō)明:

      (1)參加化學(xué)反應(yīng)

      (2)總質(zhì)量(沉淀或氣體)

      (3)審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字,如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

      學(xué)

      【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢? 思考 再次設(shè)疑,啟發(fā)思考,將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

      過(guò) 【多媒體課件】

      電解水微觀過(guò)程演示,通過(guò)教師的講解,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

      學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上,認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì),產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

      【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因:

      原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

      (三個(gè)不變) 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

      【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用

      程 【反思評(píng)價(jià)】 通過(guò)本課題,你獲得了哪些知識(shí)?認(rèn)識(shí)有什么提高?能力有什么長(zhǎng)進(jìn)?學(xué)的快樂(lè)嗎?把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。

      布置作業(yè):

      (易)在反應(yīng)A+B C+D中,5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C,則生成D的質(zhì)量為 克

      (中)在反應(yīng)

      3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中,A的化學(xué)式為 。

      (難)1克H2和9克O2混合后,點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè),利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)

      課外提高:你還想知道什么?你還想了解什么?請(qǐng)你帶著問(wèn)題走出課堂,上網(wǎng)去查詢 自愿

      開(kāi)拓學(xué)生視野

      板書(shū)設(shè)計(jì):

      第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

      一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:

      參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

      等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

      二、質(zhì)量守恒的原因:

      原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變

      三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:

      十一、教學(xué)反思:

      《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

      第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背。

      第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

      第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)變,原子的數(shù)目沒(méi)變,原子的質(zhì)量沒(méi)變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。

      現(xiàn)在回想起這節(jié)課,我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多,我把許多空間留給了學(xué)生,學(xué)生發(fā)揮的余地較廣,從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題:是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢?我還會(huì)努力嘗試。

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇3

      教學(xué)目標(biāo):

      1.識(shí)記:質(zhì)量守恒定律。

      2.理解:從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

      能力目標(biāo):

      1.鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。

      2.了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。

      情感目標(biāo)

      1.形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

      2.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

      教學(xué)方法

      猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。

      教學(xué)輔助工具

      多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。

      教學(xué)過(guò)程

      一、提出問(wèn)題

      師:我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢?

      二、猜想與假設(shè)

      生—生:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:

      一組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

      二組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

      三組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

      師:從討論的情況看,有三種不同的意見(jiàn),那么哪一種正確呢?我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

      三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

      1.制定計(jì)劃。

      師:把學(xué)生分成三組:

      一組:進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。

      二組:進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

      三組:進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

      2.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

      生一生:要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。

      3.收集證據(jù)。

      生—生:根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納,然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié),自然地得出結(jié)論。

      四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

      生:三個(gè)組的小結(jié)情況:

      一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

      二組:鐵在CuSO4溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍(lán)色變成淺綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

      三組:無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng),生成藍(lán)色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

      師:通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律,請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。

      生:參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

      生:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?

      五、解釋與討論

      師:教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫(huà)課件,給學(xué)生必要的啟迪。

      生—生:(討論、歸納)

      參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

      師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。

      生:質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢?

      六、反思與評(píng)價(jià)

      生—生:(學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

      實(shí)驗(yàn)1:蠟燭燃燒前后天平的變化。

      實(shí)驗(yàn)2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

      師—生:(討論)

      1.上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?

      2.對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn),如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?

      3.如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來(lái)稱量,會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?

      師:(歸納、總結(jié))

      再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

      七、遷移與應(yīng)用

      遷移:供給一組題目進(jìn)行反饋。

      應(yīng)用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

      板書(shū)設(shè)計(jì)

      課題二 質(zhì)量守恒定律

      一、質(zhì)量守恒定律

      參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

      二、質(zhì)量守恒定律的解釋

      參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇4

      教學(xué)目的:

      1、知識(shí);通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

      2、能力:初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

      3、思想教育:培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

      重點(diǎn)難點(diǎn):

      對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。

      教學(xué)方法:

      實(shí)驗(yàn)探討法。

      教學(xué)用具:

      儀器:托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

      藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

      教學(xué)過(guò)程

      問(wèn)題引入:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下

      學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

      教師演示實(shí)驗(yàn):

      (1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。

      (2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

      稱量記錄:

      反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。

      實(shí)驗(yàn)小結(jié):反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

      通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法

      問(wèn)題討論:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?

      學(xué)生思考后,師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí),總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí),質(zhì)量守恒定律。

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇5

      一、【是真是假】

      1、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人,毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說(shuō)的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅,這是真的嗎?

      2、廢品收購(gòu)站的經(jīng)營(yíng)之道是:先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購(gòu)鋼鐵之類(lèi)的金屬,然后又以較高的價(jià)格出售給廠家,從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購(gòu)站往往把收購(gòu)來(lái)的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中,待長(zhǎng)滿鐵銹后再出售給廠家,這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量,從而獲得更高的利潤(rùn),這是真的嗎?

      二、【合作探究】

      請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問(wèn)題作出選擇,

      我的觀點(diǎn)是。

      請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中:

      實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論

      三、【快速搶答】

      判斷正誤,并說(shuō)出理由。

      1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g,遵循質(zhì)量守恒定律。()

      2、鎂燃燒之后生成氧化鎂,質(zhì)量增加,不符合質(zhì)量守恒定律。()

      [學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

      ②運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)。

      ③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

      四、【前失后鑒】

      1673年,英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn),他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒,冷卻后進(jìn)行稱量,得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過(guò)。

      (1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

      (2)說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示?

      五、【探微求知】

      (1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過(guò)程嗎,那就試試吧!(請(qǐng)以兩個(gè)水分子為例)

      (2)說(shuō)說(shuō)你在貼圖過(guò)程中的發(fā)現(xiàn)吧?

      六、【知識(shí)運(yùn)用】

      1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié):“是真是假”。

      2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車(chē)間氨氣的日產(chǎn)量是340噸,消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸,則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為

      噸。

      3、植物的光合作用可用下圖表示為:水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

      七、【收獲共享】

      〖基礎(chǔ)篇〗

      1、化學(xué)變化的過(guò)程是重新組合的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變,所以,參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。

      2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小,用“<”、“=”、“>”填空。

      (1)木材燃燒,余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。

      (2)銅絲在火焰上灼燒,灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。

      〖拔高篇〗

      3、有人說(shuō)他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素),一本萬(wàn)利。現(xiàn)在,他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣(mài)給你,你會(huì)買(mǎi)嗎?請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)騙子的可惡面紗。

      八、【走進(jìn)生活】

      減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題,但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū),付出了慘痛的代價(jià)。專家指出:科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋合理減肥的原理么?

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇6

      教學(xué)目標(biāo)

      1、知識(shí)目標(biāo)

      (1)理解質(zhì)量守恒定律的.涵義;

      (2)能從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律。

      2、能力目標(biāo)

      培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的能力。

      教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的涵義

      教學(xué)難點(diǎn) 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋及運(yùn)用

      課前準(zhǔn)備 儀器:托盤(pán)天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)

      藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條

      多 媒 體:CAI課件

      教學(xué)方法 激勵(lì)情趣、實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探究

      教學(xué)過(guò)程

      師:[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀察反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。

      [引言]已知:原子是化學(xué)變化中的最小粒子,大家先猜想一下:

      ①化學(xué)反應(yīng)的前后,原子的種類(lèi)有無(wú)變化?

      ②化學(xué)反應(yīng)的前后,原子的個(gè)數(shù)有無(wú)變化?

      ③化學(xué)反應(yīng)的前后,各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化?

      比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu

      下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這些問(wèn)題。

      師:[投影]教學(xué)目標(biāo)

      學(xué)法指導(dǎo) 師[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)

      學(xué)法指導(dǎo)

      1、布置自學(xué)內(nèi)容。

      2、指導(dǎo)自學(xué)方法:對(duì)照思考題看書(shū),有疑問(wèn)的地方可以問(wèn)老師或同學(xué)。然后在書(shū)上寫(xiě)出結(jié)論。

      3、明確自學(xué)要求:3分鐘后能回答問(wèn)題。

      [自學(xué)思考題]

      1、質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么?

      2、質(zhì)量守恒的原因是什么?

      3、鐵器生銹后,質(zhì)量增加了,為什么?

      (學(xué)生看書(shū),小組討論、教師巡回釋疑)

      師:提問(wèn),采用一幫一方式,然后投影。

      師:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)方案,并布置學(xué)生探究活動(dòng)。

      [提出問(wèn)題] 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?

      [問(wèn)題假設(shè)](1)質(zhì)量增加;(2)質(zhì)量減少;(3)質(zhì)量相等。

      [實(shí)驗(yàn)證明]

      實(shí)驗(yàn)報(bào)告

      姓名 班級(jí) 合作者 日期

      實(shí)驗(yàn)方案

      方案一

      白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

      方案二

      鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

      實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)前:白磷為 色 體,

      溶于水。

      反應(yīng)前總質(zhì)量是 克

      混合前:硫酸銅為 色的 體,鐵釘為 色的 體。

      反應(yīng)前總質(zhì)量是 克

      實(shí)驗(yàn)后:錐形瓶中有 且氣球 ;

      反應(yīng)后總質(zhì)量是 克。

      實(shí)驗(yàn)后:燒杯中出現(xiàn) 色的

      鐵釘表面有 色的

      反應(yīng)后總質(zhì)量是 克。

      結(jié)論

      實(shí)驗(yàn)表明:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí),參加反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。

      師:(抽樣每組選一人匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,用CAI課件演示微觀過(guò)程)

      [投影]

      生:達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(一)

      1、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。

      2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無(wú)法確定

      3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g,則生成氧氣的質(zhì)量為( )

      A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

      師:以上是在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),沒(méi)有物質(zhì)散逸到空氣中。下面我們來(lái)探究在開(kāi)放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),觀察它們的結(jié)論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?

      實(shí)驗(yàn)方案

      方案一

      蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

      方案二

      鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

      實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

      實(shí)驗(yàn)前:蠟燭為_(kāi)___色____ 狀。總質(zhì)量為_(kāi)______克

      實(shí)驗(yàn)中:蠟燭___,產(chǎn)生 色火焰。

      實(shí)驗(yàn)后:有___煙產(chǎn)生。

      總質(zhì)量為_(kāi)______克。

      實(shí)驗(yàn)前:鎂條為_(kāi)__色固體

      總質(zhì)量為_(kāi)______克

      實(shí)驗(yàn)中:發(fā)出____光并____ 熱。

      實(shí)驗(yàn)后:生成___色___狀物質(zhì)。

      總質(zhì)量為_(kāi)______克

      結(jié)論

      實(shí)驗(yàn)表明:

      蠟燭燃燒后質(zhì)量 。

      實(shí)驗(yàn)表明:

      鎂條燃燒后質(zhì)量 。

      師:抽樣每組選一人匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

      [投影]課本P91的討論:

      1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?

      2、在作白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),如果錐形瓶口沒(méi)有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?

      3、在蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)中,如果要使反應(yīng)后天平仍然平衡,此實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該怎樣改進(jìn)?

      生:討論后回答。

      師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

      生:達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二)

      4、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是( )

      ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類(lèi) ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類(lèi) ⑥原子的種類(lèi)

      A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥

      5、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),放出大量的熱量,有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是( )

      A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2

      6、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學(xué)式,其中正確的是( )

      (A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2

      師:點(diǎn)評(píng),同學(xué)們,通過(guò)今天的探究,你有什么感受?

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇7

      一、教學(xué)內(nèi)容分析

      1、課標(biāo)中的內(nèi)容

      認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

      2、教材中的內(nèi)容

      教材不是從定義出發(fā),把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生,而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題,讓學(xué)生思考,然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究,交流討論,得出結(jié)論等科學(xué)探究方法,設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案,指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索,使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中,經(jīng)過(guò)思考,得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律,然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況,并分析發(fā)生變化的原因,進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

      二、教學(xué)對(duì)象分析

      1、知識(shí)技能基礎(chǔ)

      初三剛開(kāi)設(shè)化學(xué)課,學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高,通過(guò)學(xué)習(xí),也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能,針對(duì)這些情況,我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法,鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦,在實(shí)驗(yàn)中觀察,在觀察中討論,在討論中形成共識(shí),不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí),也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

      2、學(xué)習(xí)能力方法

      所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng),學(xué)習(xí)較主動(dòng),思維靈活,方法得當(dāng)。

      3、非智力因素

      有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,喜歡探索新問(wèn)題,能主動(dòng)與他人合作,積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

      三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想

      從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo),全面考慮“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo);注重科學(xué)方法教育,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù),發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

      四、教學(xué)目標(biāo)

      1、知識(shí)與技能

      認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,從微觀角度認(rèn)識(shí),在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

      2、過(guò)程與方法

      通過(guò)具體的探究活動(dòng),了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

      3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

      通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,讓學(xué)生體會(huì)成功的樂(lè)趣,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

      五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

      1、教學(xué)重點(diǎn)

      質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。

      2、教學(xué)難點(diǎn)

      引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

      六、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

      1、通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中,教師通過(guò)觀察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn),從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評(píng)價(jià),并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。

      下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn),教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。

      2、通過(guò)課堂的紙筆練習(xí)來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力,幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平,明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。

      [紙筆評(píng)價(jià)](在課內(nèi)進(jìn)行,時(shí)間5分鐘)

      1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,是因?yàn)椋ǎ?/p>

      A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化B、反應(yīng)后原來(lái)的種類(lèi)沒(méi)有變化

      C、反應(yīng)后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

      D、反應(yīng)后分子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

      2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C,若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng),生成C的質(zhì)量是()

      A、等于(m+n)g B、小于(m+n)g

      C、大于(m+n)g D、不大于(m+n)g

      3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí),在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水(整個(gè)過(guò)程密閉),這一事實(shí)說(shuō)明了()

      A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

      B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

      C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

      D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

      4、下列各組物質(zhì),在敞口容器里發(fā)生反應(yīng),容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是()

      A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解

      C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉

      5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為()

      A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量

      C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量

      6、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小,因此不遵守質(zhì)量守恒定律,對(duì)嗎?為什么?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證?

      七、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)

      采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式,以問(wèn)題教學(xué)為中心,培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題,分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段,力求做到重點(diǎn)突出,難點(diǎn)突破,有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo),既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程,更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā),良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成,正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過(guò)程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀的形成。

      八、教學(xué)反思

      該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo),在活動(dòng)與探究中,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納,并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論,得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能,也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn),使學(xué)生對(duì)封閉體系和開(kāi)放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解,使認(rèn)識(shí)更加深刻,效果較好。

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇8

      一、教學(xué)設(shè)計(jì)

      【學(xué)情分析】

      學(xué)習(xí)該課題之前,學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng),能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。

      學(xué)生在討論、探究的學(xué)習(xí)方式中,小組合作已經(jīng)比較默契,學(xué)習(xí)資源能夠共享,熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作,初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)”“概括推理能力”等方面仍需提高。

      在教學(xué)過(guò)程中要注意學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài)。一方面經(jīng)過(guò)第四單元的學(xué)習(xí),學(xué)生初步形成從宏觀與微觀兩方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的基本思路,并且對(duì)化學(xué)用語(yǔ)有大致的了解,這些是進(jìn)行化學(xué)思維分析的基礎(chǔ),在本單元學(xué)習(xí)中需要進(jìn)一步發(fā)展。另一方面,經(jīng)過(guò)一段時(shí)期的抽象思維相對(duì)集中的學(xué)習(xí)過(guò)程,有必要通過(guò)能夠讓學(xué)生參與的實(shí)驗(yàn)來(lái)調(diào)動(dòng)和發(fā)展學(xué)習(xí)興趣,從而在新的認(rèn)知框架上形成學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和發(fā)展態(tài)勢(shì)。

      【設(shè)計(jì)思路】

      所有的化學(xué)變化都無(wú)一例外的遵循質(zhì)量守恒定律,當(dāng)面對(duì)這一統(tǒng)轄所有化學(xué)變化的定律時(shí),難道我們對(duì)此不感到驚奇嗎?如果通過(guò)本課題的學(xué)習(xí),學(xué)生能夠產(chǎn)生如上一些體驗(yàn),那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學(xué)能從單純的知識(shí)和技能傳授發(fā)展到樹(shù)立觀念,產(chǎn)生體驗(yàn)的水平。如何才能產(chǎn)生體驗(yàn)?

      一是讓學(xué)生親自動(dòng)手發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為自主探究性的實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生親自設(shè)計(jì)試驗(yàn)、完成實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識(shí)結(jié)論的快樂(lè)。

      二是通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí),讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程。重溫歷史,讓同學(xué)們回到了2百多年前,與拉瓦錫一同思考,一同實(shí)驗(yàn),感受拉瓦錫的所思所想,感受建立量的觀點(diǎn)的重要性,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個(gè)在新觀念支配下經(jīng)過(guò)大量一絲不茍的定量實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程。

      三是創(chuàng)設(shè)學(xué)生的認(rèn)知沖突。當(dāng)多數(shù)同學(xué)從“化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)原子重新組合的過(guò)程”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的觀點(diǎn)時(shí),通過(guò)蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn),學(xué)生會(huì)驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移,從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動(dòng)力。當(dāng)學(xué)生用自己預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案成功的實(shí)現(xiàn)了他們的設(shè)想時(shí),同學(xué)們?cè)诜窒硐矏偟耐瑫r(shí)會(huì)認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)獲取正確結(jié)論的重要性,體驗(yàn)到認(rèn)識(shí)的發(fā)展是理論和實(shí)踐不斷交鋒和不斷融合的過(guò)程。

      四是用通俗易懂的生活實(shí)例(如螺栓螺母的不同組合,總質(zhì)量不變)作為質(zhì)量守恒的類(lèi)比模型,讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想,實(shí)現(xiàn)形象到抽象的跨越,由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。

      五是將更多地說(shuō)話機(jī)會(huì)留給學(xué)生,讓學(xué)生充分表達(dá)他們的意見(jiàn),使課堂始終充滿自主、合作、開(kāi)放、互動(dòng)的氣氛,針對(duì)不同的意見(jiàn)讓學(xué)生充分討論,在質(zhì)疑、爭(zhēng)論、思想火花的碰撞中,學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展

      和提高。這種自主的學(xué)習(xí)過(guò)程,是一個(gè)知識(shí)和技能建構(gòu)的過(guò)程,也是一個(gè)最容易產(chǎn)生體驗(yàn)的過(guò)程。

      在教學(xué)設(shè)計(jì)中,我們追求“預(yù)設(shè)和生成”的統(tǒng)一,貫徹以學(xué)生的問(wèn)題為線索來(lái)推動(dòng)課堂的原則。備課中時(shí)時(shí)考慮學(xué)生會(huì)怎么想,多多做出針對(duì)學(xué)生各種反應(yīng)的預(yù)設(shè),上課時(shí)要隨時(shí)抓住學(xué)生即時(shí)提出的問(wèn)題,從學(xué)生的問(wèn)題出發(fā)組織教學(xué),堅(jiān)持將學(xué)習(xí)的第一機(jī)會(huì)和權(quán)力交給學(xué)生,讓課堂煥發(fā)生命的活力。比如,讓學(xué)生換個(gè)角度,從量的方面對(duì)學(xué)過(guò)的反應(yīng)提出問(wèn)題,從學(xué)生提出的問(wèn)題中提煉出本節(jié)課的主題和教學(xué)的線索。不再由教師領(lǐng)著學(xué)生亦步亦趨,而是教師建立橋樁,讓學(xué)生自己搭橋?qū)崿F(xiàn)跨越。

      本節(jié)將科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口,力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”,體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。追求在學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)中,享受學(xué)習(xí),享受科學(xué)。

      教學(xué)準(zhǔn)備

      1.教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、類(lèi)比

      2.【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

      3.【演示實(shí)驗(yàn)】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴

      4.多媒體教學(xué)課件。

      二、教學(xué)反思

      本節(jié)課是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中第一次比較系統(tǒng)地接觸定量化學(xué)實(shí)驗(yàn),必須重視啟蒙與提升相結(jié)合。由質(zhì)量將宏觀的定性分析,向微觀的定量分析過(guò)渡,立足于定性地理解,培養(yǎng)定量微觀分析的意識(shí)。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎(chǔ)——對(duì)比的設(shè)計(jì)與運(yùn)用,激活學(xué)習(xí)思維,發(fā)展學(xué)習(xí)方法與能力。

      注意科學(xué)探究教學(xué)要素中有關(guān)證據(jù)收集、結(jié)論解釋和反思與評(píng)價(jià)等學(xué)習(xí)內(nèi)容與方法的滲透,重視通過(guò)知識(shí)與技能,引導(dǎo)認(rèn)識(shí)過(guò)程與方法的重要性和必要性。

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇9

      教學(xué)目標(biāo):

      1、 通過(guò)探究實(shí)驗(yàn),得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

      2、 采用思考、交流、討論、分析、得出結(jié)論的方法,進(jìn)一步了解質(zhì)量守恒的原因。

      3、 通過(guò)鞏固練習(xí)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

      教學(xué)模式:

      猜想→探究→得出結(jié)論→應(yīng)用

      教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

      1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

      2、 質(zhì)量守恒定律的原因。

      3、 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。

      教學(xué)方法:啟發(fā)式、實(shí)驗(yàn)探究式、交流討論式

      教具準(zhǔn)備:多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤(pán)天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。

      教學(xué)過(guò)程:

      新課導(dǎo)入:

      復(fù)習(xí):

      1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式:

      (1) 磷在氧氣中燃燒;

      (2) 高錳酸鉀受熱分解。

      2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

      引言:在化學(xué)反應(yīng)中原子是不變的,那么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變?

      猜想:可能變大、可能變小、可能不變。

      (通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想是否正確)

      [演示實(shí)驗(yàn)]白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。

      (觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論,與猜想是否相同。)

      [過(guò)渡]剛才是老師通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出了結(jié)論,那么是不是一切的化學(xué)反應(yīng)都存在相同的現(xiàn)象呢?下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手運(yùn)用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定”。

      [學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]分組活動(dòng)。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結(jié)。

      (小結(jié))質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

      [反饋練習(xí)]質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。

      [問(wèn)題思考]為什么一切的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?

      [學(xué)生討論]通過(guò)學(xué)生的思考、分析、討論得出原因。

      [分析]教師通過(guò)多媒體演示從微觀上進(jìn)行分析。

      [過(guò)渡]那么下面我們來(lái)觀察一下下面的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量總和將怎樣變化?

      [探究實(shí)驗(yàn)]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。

      (由學(xué)生探究后思考、交流、討論、分析原因)

      [提出問(wèn)題]如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?

      [反饋練習(xí)]見(jiàn)投影

      [小結(jié)]學(xué)生敘述他們個(gè)人的收獲。

      [作業(yè)]《百分達(dá)標(biāo)》相關(guān)的練習(xí)。

      質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇10

      一、教學(xué)目標(biāo)

      知識(shí)

      技能

      1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

      2.能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因,能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

      過(guò)程

      方法

      1.通過(guò)定量實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會(huì)科學(xué)探究的方法。

      2.通過(guò)同學(xué)間的討論交流,對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋,提高分析及推理能力。

      情感

      態(tài)度

      價(jià)值觀

      1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

      2.通過(guò)史實(shí)資料,學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

      3.產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn),享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

      【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

      【教學(xué)難點(diǎn)】如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論,如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

      二、教學(xué)過(guò)程

      環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境,發(fā)現(xiàn)、提出問(wèn)題

      教師活動(dòng)

      學(xué)生活動(dòng)

      設(shè)計(jì)意圖

      【教師】天氣炎熱,化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑,他們查閱到了一份“汽水配方”如下:

      在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁,加入約1.5g小蘇打(碳酸氫鈉),注入涼開(kāi)水,再加入約1.5g檸檬酸,立即旋緊瓶蓋,搖勻,放入冰箱,半個(gè)小時(shí)后,你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。(注:實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用食品級(jí)的碳酸氫鈉和檸檬酸。)

      可是,三位同學(xué)在制作汽水的時(shí)候,卻發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題,我們先一起來(lái)看看他們遇到了什么問(wèn)題(播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻)

      【提出問(wèn)題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎?

      傾聽(tīng),思考。

      觀察視頻,并針對(duì)三位同學(xué)的問(wèn)題提出猜想:(1)小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)該不會(huì)發(fā)生變化;(2)因?yàn)槭侵破孕√K打與檸檬酸反應(yīng)可能會(huì)有氣體產(chǎn)生,質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生變化。

      用學(xué)生自己的家庭小實(shí)驗(yàn)來(lái)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,一方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活處處有化學(xué),化學(xué)是我們?nèi)祟?lèi)生活服務(wù)的,更加熱愛(ài)化學(xué)學(xué)習(xí);另一方面,利用情境中問(wèn)題,制造認(rèn)知沖突,引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。

      環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生變化

      教師活動(dòng)

      學(xué)生活動(dòng)

      設(shè)計(jì)意圖

      【講述】那么,小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會(huì)發(fā)生變化呢?口說(shuō)無(wú)憑,實(shí)驗(yàn)為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器,還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

      【提出問(wèn)題】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?

      傾聽(tīng),查看桌上老師提供的儀器和藥品:

      給學(xué)生提供零散的儀器,為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。

      【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化,所以實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。

      【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們思考:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行幾次稱量?具體說(shuō)明。

      思考,討論,交流。

      開(kāi)始時(shí),學(xué)生的思路是分布稱量,在教師的引導(dǎo)下,形成“整體稱量”的思路。

      建立“整體稱量”的實(shí)驗(yàn)思維方法,既培養(yǎng)學(xué)生一種實(shí)驗(yàn)研究方式,也為后面的小組實(shí)驗(yàn)節(jié)約寶貴的課堂時(shí)間。

      【布置任務(wù)】下面請(qǐng)同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?”

      請(qǐng)各小組先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,然后按照實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

      討論、實(shí)驗(yàn),并交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

      【方案一】采用如圖所示裝置,測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量變小。

      【方案二】采用如圖所示裝置,測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。

      【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。

      培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力,學(xué)會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

      利用提供的多種儀器,培養(yǎng)學(xué)生的開(kāi)放性思維;同時(shí),由于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不同,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的能力。

      【提出新問(wèn)題】為什么兩種不同的裝置,會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果呢?(教師將學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作為新問(wèn)題進(jìn)行討論)

      討論交流,得出:方案一由于是敞口容器,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被稱量,所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實(shí)際上,反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒(méi)有變化的。

      培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

      【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們?cè)僮屑?xì)觀察反應(yīng)后的容器,看有沒(méi)有什么新發(fā)現(xiàn)啊?

      觀察實(shí)驗(yàn)容器,發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒(méi)反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。

      培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,必須認(rèn)真觀察現(xiàn)象,不放過(guò)任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究精神。

      【講解】利用多媒體輔助,引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系,得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。

      傾聽(tīng),理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

      【演示實(shí)驗(yàn)】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實(shí)驗(yàn)

      觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考通過(guò)實(shí)驗(yàn)體會(huì)質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍規(guī)律。

      通過(guò)規(guī)律必須具有普遍性的論證,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。

      【實(shí)驗(yàn)錄像】紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)

      【講述】科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)研究,得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

      進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

      環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析

      教師活動(dòng)

      學(xué)生活動(dòng)

      設(shè)計(jì)意圖

      【講述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律,其本質(zhì)原因是什么呢?

      傾聽(tīng),思考

      引發(fā)學(xué)生思考

      【模擬化學(xué)變化的微觀過(guò)程】

      (1)先讓學(xué)生以組為單位,利用球棍模型,模擬水分解的微觀過(guò)程;

      (2)教師利用多媒體演示水分解的微觀過(guò)程。

      學(xué)生動(dòng)手模擬、觀看水分解的微觀過(guò)程

      通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手模擬微觀過(guò)程,幫助學(xué)生建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。

      Flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀過(guò)程,加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。

      【講解】教師引導(dǎo)學(xué)生,通過(guò)微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。

      學(xué)生分析、交流,得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是:原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數(shù)、原子的種類(lèi)不發(fā)生變化。

      培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結(jié)的能力。

      環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

      教師活動(dòng)

      學(xué)生活動(dòng)

      設(shè)計(jì)意圖

      【提出問(wèn)題】學(xué)完本節(jié)課,你的收獲有哪些?

      交流表達(dá)

      將本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行歸納整理,幫助學(xué)生建構(gòu)有體系的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

      【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭(zhēng)論”的歷史史料。

      【提出問(wèn)題】請(qǐng)利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行分析,你支持哪位科學(xué)家的觀點(diǎn)?說(shuō)明你的理由。

      課后思考

      一是利用史料讓學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的道路是充滿曲折的,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神。二是培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的學(xué)以致用的思想。

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