浙江高中化學課件

時間：2021-06-11 17:41:51 課件我要投稿

浙江高中化學課件

　　化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。

浙江高中化學課件

　　一、教學分析

　　（一）、教材分析

　　《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

　　此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

　　（二）、學生分析

　　⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

　　⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

　　二、教學目標

　　（一）、知識與技能：

　　1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；

　　2、通過對典型化學反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　（二）、過程與方法：

　　1、通過對氧化還原反應(yīng)的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；

　　2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；

　　3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

　　（三）情感態(tài)度價值觀：

　　通過氧化還原反應(yīng)概念的'演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

　　學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

　　三、教學重、難點

　　教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

　　教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

　　四、教學策略及方法

　　為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

　　五、教學流程圖

　　思考與交流

　　分組討論

　　思考、討論

　　討論、歸納

　　練習、歸納、總結(jié)

　　六、教學過程：

　　復習引入:

　　【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。

　　【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？

　　【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式

　　復習初中化學反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

　　【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學反應(yīng)的分類標準是什么?

　　【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式

　　【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。

　　使學生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應(yīng)。

　　從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

　　【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？

　　【思考與交流2】

　　請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

　　2CuO +C == 2Cu + CO2↑

　　H2O + C == H2 + CO

　　CuO + H2 == Cu + H2O

　　標化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

　　從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

　　【練習與思考】

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

　　H2＋Cl2 ＝ 2HCl

　　是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

　　練習、思考、交流

　　學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

　　從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng)

　　【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）

　　教師板書：氧化還原反應(yīng)

　　1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

　　2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

　　學生思考、做筆記

　　從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

　　培養(yǎng)學生的歸納整理能力

　　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？

　　〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？

　　Cu+Cl2 === CuCl2

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

　　以練習歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。

　　分層訓練

　　1、必做題

　　1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

　　D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

　　2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

　　C.置換反應(yīng) D.復分解反應(yīng)

　　3、下列敘述正確的是（）

　　A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

　　D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　2、選做題

　　1．某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原

　　D．以上都不是

　　2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

　　A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

　　C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

　　回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；

　　回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價

　　通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。

　　通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

　　小結(jié)與作業(yè)安排

　　本章小結(jié)：

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

　　2、氧化還原反應(yīng)的判斷

　　3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

　　作業(yè)：

　　1、教材P38,1、5、6

　　2、課外同步練習1

　　3、預習氧化劑和還原劑部分知識

　　實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。整理記錄知識點

　　規(guī)律：高、失、氧；降、得、還

　　記錄

　　思考

　　培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應(yīng)

　　用順口溜記憶更好

　　鞏固本堂內(nèi)容

　　為下節(jié)課學習打基礎(chǔ)

　　為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

　　七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)

　　1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

　　2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

　　3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

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