《硫和氮的氧化物》教學設計
作為一名老師，時常需要準備好教學設計，借助教學設計可以提高教學質量，收到預期的教學效果。我們應該怎么寫教學設計呢？以下是小編整理的《硫和氮的氧化物》教學設計，歡迎大家分享。
《硫和氮的氧化物》教學設計1
教學目的
１、學習硫、二氧化硫的性質。
２、使學生掌握二氧化硫與水的反應。
３、使學生了解二氧化硫的漂性。
教學重點
使學掌握二氧化硫與水的反應。
教學難點
使學生掌握二氧化硫與水的反應、可逆反應。
教學方法
探究法、多媒體輔助。
教學過程
（分析以上圖表）空氣污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入顆粒物等。
一、二氧化硫
1.物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒的氣體，密度比空氣大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。
（演示實驗）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫與水的反應
2．化學性質
（1）酸性氧化物
SO2+H2O=H2SO3
可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向
進行，又能向逆反應方向進行的反應。
例如：CO2＋H2OH2CO3
【思考】2H2O=2H2+O2與2H2+O2=2H2O
是可逆反應嗎？
（2）漂白性
（演示實驗）二氧化硫通入品紅溶液中
思考：在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，說明SO2具有什么性質？加熱后，紅色恢復，說明了什么?
SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。
（展示圖片）SO2的漂白性
[思考]除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？
（播放動畫）對比氯水與二氧化硫的漂白性
物質/漂白
氯水
二氧化硫
原理、氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質
SO2與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質
實質、氧化還原反應、非氧化還原反應、效果、永久性、暫時性、范圍
可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色
漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）
（3）SO2中的.化合價是+4價，既有氧化性，又有還原性
3、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。
⑶殺滅霉菌和細菌。
⑷作食物和干果的防腐劑。
小結（SO2）
1、物理性質
2、化學性質
酸性氧化物的通性、還原性、氧化性、漂白性
3、用途
練習
1．通常情況下，SO2是一種____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______。在相同條件下，生成的______又容易分解為_____和______，這樣的反應叫做_______。
2．潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于____________，SO2能使品紅溶液褪色，這是由于___________________________________。
3．下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是[]
A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2
4．下列關于SO2的說法中，不正確的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物
《硫和氮的氧化物》教學設計2
一、教材分析
本節的主題是了解環境污染的原因和樹立環境保護意識，教科書從空氣質量日報引出環境問題，最后教學內容落實到二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染，給自然環境、人類的正常生活和工農業生產帶來的危害，以及防治環境污染的方法等。總體的思路是先弄清楚有關污染物的性質，然后讓學生了解引起大氣污染的原因，從而引導學生形成參與解決環境問題的意識。教材安排了三個內容：二氧化硫的性質；二氧化氮、一氧化氮的性質；二氧化硫和二氧化氮對環境的影響。在教學時可將本節教材分為兩個課時，第一課時主要學習二氧化硫的性質及其對環境的影響，第二課時主要學習二氧化氮和一氧化氮的性質以及它們對環境的影響，最后綜述酸雨對環境的影響以及有關的預防措施。
本節第一課時主要介紹二氧化硫的相關知識。教材從空氣質量日報引出二氧化硫，以此為基點對二氧化硫的漂白性等相關性質進行探討，同時簡要介紹了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和還原性對氧化還原反應理論的理解起著加深鞏固的作用。通過實驗探究，能充分發揮學生學習的自主性、能動性，提高其創新能力。
二、思路
本節課通過空氣質量日報引入二氧化硫，讓學生初識so2，知道二氧化硫對環境和人體健康造成的危害。從而引起學生興趣，進而學習so2，通過實驗探究污染物so2的性質、并了解酸雨的成因。最后學以致用，對比舊知識探討二氧化硫與二氧化碳的鑒別。
三、教案
課題
二氧化硫
教學目標
1．知識與技能：
了解二氧化硫的物理性質；
掌握二氧化硫的化學性質；
了解可逆反應的概念及其特征；
了解so2對空氣的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2．過程與方法：
通過演示實驗及學生設計實驗，培養學生觀察、分析、推理、歸納、實驗探究的能力，以及敢于質疑、善于類比和遷移的學習品質。
3．情感、態度、價值觀：
使學生了解so2對空氣的污染，引導學生關注環境問題，形成良好環境保護意識，珍愛家園——做地球的主人。
重點
二氧化硫的化學性質
難點
可逆反應
教學方法
1．實驗探究：通過學生探討、設計實驗，類比、歸納總結知識，形成系統知識體系。
2．啟發引導：引導學生將so2的漂白性與氯水的漂白作用比較；對so2的氧化性和還原性，啟發引導學生通過分析硫元素的化合價來理解。
3．多媒體輔助：采用多媒體展示圖片，增大課堂容量，增強課堂效果。
儀器、用品
na2so3固體、濃硫酸、品紅溶液、石蕊試液等；
礦泉水瓶、分液漏斗、試管、燒杯、酒精燈等；投影儀，多媒體。
教師活動
學生活動
設計意圖
引入：我們經常可以在電視或者報紙上看到這樣的空氣質量預報，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？
觀看PPT
回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物
通過生活實際，激發學生學習興趣。
提問：二氧化硫、二氧化氮會帶來什么危害？
講解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。
展示：酸雨危害環境圖片：
過渡：今天開始我們就來學習硫和氮的氧化物
板書：第三節硫和氮的氧化物
提問：硫的氧化物有哪幾種？
板書：一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
過渡：so2是形成酸雨的主要污染物之一，那空氣中的二氧化硫從何而來？
講解：主要
實質
效果
范圍
板書:b.漂白性
講解：由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經常使用品紅溶液來檢驗二氧化硫的存在。工業上就常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暫時性的，所以這類草帽、紙久置后會恢復原來的顏色。
展示一張長期放置與空氣中發黃的紙和一張剛印刷的紙。
一些不法廠家非法使用二氧化硫來漂白食物，食用這些食品會對人體造成很大傷害。
填表
培養學生對比總結能力
聯系生活實際，培養學生應用知識解決生活實際問題的能力
過渡:在初中我們學過，如果將二氧化碳通入石蕊試液中會看到什么現象？加熱后呢?如果換成二氧化硫呢？我們來研究一下。
實驗：二氧化硫通入石蕊試液中，然后加熱。
提問：為什么？
引導：紅色不能變回紫色說明什么？
什么酸？
能不能是亞硫酸？
結論：亞硫酸被氧化成硫酸
分析：為什么？看硫的化合價
結論：二氧化硫既有氧化性又有還原性
它可被高錳酸鉀、氯水、溴水等氧化
板書：c.氧化性、還原性
回答：變紅，加熱變會紫色
現象：紅色不會變回紫色
有酸存在
亞硫酸硫酸
不能，分解
硫處與+4價，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有還原性。
對比舊知識，探究新知識。培養學生找共性，分特性的學科思維。
一步一步引導學生分析實際問題。培養學生分析問題的能力
小結：1.物理性質
2.化學性質
a．具有酸性氧化物的通性
b.漂白性
c.氧化性、還原性
探究討論：現有兩支試管，分別收集有so2和co2兩種氣體，有哪些方法可以鑒別？
學生分組討論
匯報結果，點評
培養學生分析問題能力，學以致用。
課后思考：現有火柴若干、kmno4溶液，燒杯(或試管)、木條、玻璃片、細線，請選用上述試劑和儀器設計實驗驗證二氧化硫的還原性。(注意考慮實驗的可操作性。提示：火柴頭中含有硫單質)
培養學生實驗設計能力
[板書設計]
第三節硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
1.物理性質
2.化學性質
a．具有酸性氧化物的通性
b.漂白性
c.氧化性、還原性
五、教學過程
教學流程圖
六、教學反思
本節課在實驗設計特別是知識點的安排和過渡上比較自然，整堂課較好的聯系了生活實際，學生活動較多，較好的調動了學生的積極性，讓學生參與課堂。在二氧化硫氧化性和還原性的過渡中比較巧妙，聯系初中所學二氧化碳通入石蕊試液中然后加熱的現象，學生容易回想起來，以此對比二氧化硫，引導學生探究，培養了學生知識遷移能力和略相同性質、抓特性的學科思維。在教學中注重及時鞏固知識，給學生開放性問題思考，讓學生真正學以致用。
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