物質(zhì)的量化學教學教案

    時間:2021-06-10 12:21:44 教案 我要投稿

    物質(zhì)的量化學教學教案

      第三章 物質(zhì)的量

    物質(zhì)的量化學教學教案

      第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時)

      教學目標概覽:

      (一)知識目標

      1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位——mol,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。

      2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

      3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

      (二)能力目標

      初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

      (三)情感目標

      通過對概念的透徹理解,培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度,使學生掌握科學的學習方法。

      教學重點:物質(zhì)的量及其單位。

      教學過程()

      復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

      在實驗中,我們可以取12gC和32gO2反應,而無法只取1個C原子和1個氧分子反應,那么12gC中含多少個C呢?要解決這個問題,我們要學習“第三章 物質(zhì)的量”。

      物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子,這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢?科學上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

      第一節(jié) 物質(zhì)的量

      物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾,符號為mol

       物質(zhì)的量

      1. 物質(zhì)的量及其單位——mol

      基本物理量

      長度

      質(zhì)量

      時間

      電流強度

      物質(zhì)的量

      熱力學溫度

      發(fā)光強度

      單 位

      米

      千克

      秒

      安培

      摩爾

      開爾文

      坎德拉

      符 號

      m

      kg

      s

      A

      mol

      K

      cd

      這是國際單位制中的7個基本物理量,表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出,物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。

      強調(diào):1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少,這四個字是一個整體,不得簡化或增添任何字,物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

      2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象,而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。

      3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。

      正如1kg有多重,1mol有多少個微粒呢?

      2,物質(zhì)的量的基準

      請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

      閱讀提綱:

      1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少?

      2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同?

      3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值,該常數(shù)的'符號為 ,其近似值為 mol-1。

      規(guī)定:0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)

      1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號NA,通常使用6.02×1023

      mol-1這個近似值。

      :做以下幾個練習

      1.0.5 mol水中含有 個水分子。

      2.2 mol水中含有 個水分子, 個氫原子。

      3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子, 個硫酸根離子。

      4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

      5.1個水分子中有 個電子,1 mol H2O中呢?

      講述:使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應用化學式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱。

      通過上述練習能否總結(jié)出物質(zhì)的量(n),粒子數(shù)目(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系?

      3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算

      n=N / NA

      1、1mol H2O含 個H2O; mol H mol 質(zhì)子。

      2、0.5 mol H2SO4中含 個H, molO, mol 電子。

      3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol,有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ,有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol,有相同原子總數(shù)的NH3 mol。

      4、0.2molNaOH含Na+ mol, 含OH- mol, 與 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。

      5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2,需 molHCl, 其中有 molHCl被氧化。

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