乙醇 醋酸教案設(shè)計(jì)
第七節(jié) 乙醇 醋酸（1課時(shí)）
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn):1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。
二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法:
1.重點(diǎn)：乙醇的化學(xué)式、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和重要應(yīng)用。
2.難點(diǎn)：乙醇、甲醇的化學(xué)式及其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式；
3.疑點(diǎn)：怎樣證明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。
4解決方法：
(1)通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生了解乙醇和醋酸。
(2)通過(guò)閱讀教材，了解乙醇和醋酸的用途。
三.教學(xué)過(guò)程:
(一)明確目標(biāo):
1.了解乙醇的化學(xué)式、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和重要應(yīng)用。
2.常識(shí)性介紹甲醇和醋酸的化學(xué)式、性質(zhì)及用途。
(二)教學(xué)過(guò)程:
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：什么是有機(jī)物？C、H2CO3、CaCO3是否屬于有機(jī)物？為什么？寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式。
[板書(shū)]：一.酒精（學(xué)名乙醇）
1.化學(xué)式：C2H5OH
[講解]：酒精由碳、氫、氧三種元素組成，它的化學(xué)式為C2H5OH，學(xué)名為乙醇。
[板書(shū)]：2.性質(zhì)
[教師活動(dòng)]：展示一瓶無(wú)水乙醇，讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)，并聞氣味。
[學(xué)生活動(dòng)]：
①觀察實(shí)物，結(jié)合生活常識(shí)總結(jié)出酒精的性質(zhì)。
②練習(xí)配平酒精燃燒的化學(xué)方程式。
[板書(shū)]：
（1）物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色無(wú)味，有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，易融于水，與水以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)物。
（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性
化學(xué)方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O
[學(xué)生活動(dòng)]：
①閱讀教材第105頁(yè)，總結(jié)出酒精的用途。
②討論怎樣證明酒精中一定含有C和H兩種元素？
[板書(shū)]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒劑（3）飲用酒
[教師活動(dòng)]：介紹我國(guó)在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
[板書(shū)]：4.甲醇（有毒）
[講解]：工業(yè)酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工業(yè)酒精配制飲用酒。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第106頁(yè)，總結(jié)甲醇的性質(zhì)。
[板書(shū)]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O
二.醋酸
[講解]：醋酸的學(xué)名叫乙酸，化學(xué)式為CH3COOH。當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，可結(jié)冰呈晶體狀，所以無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。
[教師活動(dòng)]：
(1)展示一瓶醋酸，請(qǐng)學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞氣味。
(2)演示[實(shí)驗(yàn)5－13]
[學(xué)生活動(dòng)]：
(1)閱讀教材第106頁(yè)，總結(jié)出醋酸的性質(zhì)和用途。
(2)練習(xí)教材第108頁(yè)習(xí)題1、2。
[板書(shū)]：
1.化學(xué)式：CH3COOH
2.性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水和酒精中。
(2)化學(xué)性質(zhì)：可使紫色石蕊試液變紅。
3.用途
(三)總結(jié)、擴(kuò)展:
1.酒精的化學(xué)式、物理性質(zhì)和燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.醋酸的化學(xué)式、性質(zhì)和用途。
3.常識(shí)性介紹糖、脂肪、蛋白質(zhì)和肥皂。
四.布置作業(yè):
教材第110頁(yè)第3題。
乙醇燃燒的化學(xué)式篇二：乙醇(C2H5OH)俗稱酒精,可通過(guò)糧食發(fā)酵等方法得到,燃燒時(shí)放出大量
一、整體解讀
試卷緊扣教材和考試說(shuō)明，從考生熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)入手，多角度、多層次地考查了學(xué)生的數(shù)學(xué)理性思維能力及對(duì)數(shù)學(xué)本質(zhì)的理解能力，立足基礎(chǔ)，先易后難，難易適中，強(qiáng)調(diào)應(yīng)用，不偏不怪，達(dá)到了“考基礎(chǔ)、考能力、考素質(zhì)”的目標(biāo)。試卷所涉及的知識(shí)內(nèi)容都在考試大綱的范圍內(nèi)，幾乎覆蓋了高中所學(xué)知識(shí)的全部重要內(nèi)容，體現(xiàn)了“重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)考查”的原則。
1．回歸教材，注重基礎(chǔ)
試卷遵循了考查基礎(chǔ)知識(shí)為主體的原則，尤其是考試說(shuō)明中的大部分知識(shí)點(diǎn)均有涉及，其中應(yīng)用題與抗戰(zhàn)勝利70周年為背景，把愛(ài)國(guó)主義教育滲透到試題當(dāng)中，使學(xué)生感受到了數(shù)學(xué)的育才價(jià)值，所有這些題目的設(shè)計(jì)都回歸教材和中學(xué)教學(xué)實(shí)際，操作性強(qiáng)。
2．適當(dāng)設(shè)置題目難度與區(qū)分度
選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問(wèn)題，難度較大，學(xué)生不僅要有較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，以及扎實(shí)深厚的數(shù)學(xué)基本功，而且還要掌握必須的數(shù)學(xué)思想與方法，否則在有限的時(shí)間內(nèi)，很難完成。
3．布局合理，考查全面，著重?cái)?shù)學(xué)方法和數(shù)學(xué)思想的考察
在選擇題，填空題，解答題和三選一問(wèn)題中，試卷均對(duì)高中數(shù)學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行了反復(fù)考查。包括函數(shù)，三角函數(shù)，數(shù)列、立體幾何、概率統(tǒng)計(jì)、解析幾何、導(dǎo)數(shù)等幾大版塊問(wèn)題。這些問(wèn)題都是以知識(shí)為載體，立意于能力，讓數(shù)學(xué)思想方法和數(shù)學(xué)思維方式貫穿于整個(gè)試題的解答過(guò)程之中。
乙醇燃燒的`化學(xué)式篇三：九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式
一、化合反應(yīng):由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）
1、 二氧化碳和水反應(yīng)
2、三氧化硫和水反應(yīng)
3、氧化鈣和水反應(yīng)
4、氧化鈉和水反應(yīng)
5、碳在高溫下和二氧化碳反應(yīng)
6、碳在空氣中燃燒
7、一氧化碳燃燒
8、硫燃燒
9、磷燃燒
10、鐵在氧氣中燃燒
11、鋁在氧氣中燃燒
12、鎂在空氣中燃燒
13、銅在空氣中加熱
二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成二種或二種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）
（一）實(shí)驗(yàn)室制氧氣
1、 高錳酸鉀加熱分解
2、雙氧水和二氧化錳混合
3、氯酸鉀和二氧化錳加熱分解
4、碳酸分解
5、氫氧化銅受熱分解：
6、石灰石高溫分解
7、水通電分解
三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
1 鋅和稀硫酸反應(yīng)
2、鋅和稀鹽酸反應(yīng)
3、鐵和稀硫酸反應(yīng)
4、鐵和稀鹽酸反應(yīng)
5、鋁和稀硫酸反應(yīng)
6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)
7、鎂和稀硫酸反應(yīng)
8、鎂和稀鹽酸反應(yīng)
（二）金屬氧化物和氫氣或碳反應(yīng)，可治煉金屬
1、氫氣還原氧化銅
2、氫氣還原氧化鐵：
3、氫氣還原氧化亞鐵
4、氫氣還原四氧化三鐵：
5、鎂還原氧化銅
6、碳和氧化銅高溫
7、碳還原氧化鐵
8、碳還原氧化亞鐵
（三）金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，可治煉金屬
（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)
（2）鋁和硫酸銅反應(yīng)
（3）銅和硝酸汞反應(yīng)
（4）銅和硝酸銀反應(yīng)
四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。
（一）酸+某些金屬氧化物鹽+水
（1）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)
（2）硫酸與氧化鐵反應(yīng)
（3）硫酸與氧化銅反應(yīng)
（4）鹽酸與氧化銅反應(yīng)
（二）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）
1、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)
2、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)
3、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)
4、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)
5、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)
（三）鹽+酸新鹽+新酸（生成物中有氣體、沉淀或水）
1、大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)
2、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)
3、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)
4、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)
（四）鹽+堿新鹽+新堿（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)
2、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)
3、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)
4、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)
5、硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)
6、氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)
（五）鹽+鹽兩種新鹽（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、 氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)
2、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)
3、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)
4、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)
五、不屬基本反應(yīng)類型的反應(yīng)
（一）某些非金屬氧化物與堿的反應(yīng)
1、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)
2、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)
3、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)
（二）一氧化碳與某些金屬氧化物的反應(yīng)
1、一氧化碳還原氧化銅
2、一氧化碳還原氧化鐵
3、一氧化碳還原氧化亞鐵
4、一氧化碳還原四氧化三鐵
（三）甲烷、酒精等有機(jī)物的燃燒
1、 甲烷（天然氣、沼氣、瓦斯氣）燃燒
2、酒精（乙醇）燃燒
化學(xué)方程式的運(yùn)用寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
（一） 化合反應(yīng)：由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
1、 碳在氧氣中完全燃燒
2、 碳在氧氣中不完全燃燒
3、 硫在氧氣中燃燒
4、 磷在空氣中燃燒
5、 氫在氧氣中燃燒生成水
6、 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂
7、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
8、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁
9、銅在空氣中加熱生成氧化銅
10、碳在高溫下和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
11、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
12、 二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸
（二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成二種或二種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。
1、 氯酸鉀和二氧化錳加熱分解生成氯化鉀、氧氣
2、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣
3、堿式碳式銅加熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳。
4、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣
5、 碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳。
6、水通電分解生成氫氣、氧氣
7、碳酸分解生成二氧化碳和水
8、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳
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