化學(xué)實(shí)驗報告參考

時間：2024-09-03 01:11:13 報告我要投稿

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化學(xué)實(shí)驗報告參考范文

　　例一定量分析實(shí)驗報告格式

　　(以草酸中h2c2o4含量的測定為例)

化學(xué)實(shí)驗報告參考范文

　　實(shí)驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

　　實(shí)驗?zāi)康模?/p>

　　學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

　　學(xué)習(xí)堿式滴定管的.使用，練習(xí)滴定操作。

　　實(shí)驗原理：

　　h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應(yīng)計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實(shí)驗方法：

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

　　實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

　　實(shí)驗編號123備注

　　mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　vnaoh /ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　cnaoh /mol·l-1

　　naoh /mol·l-1

　　結(jié)果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實(shí)驗編號123備注

　　cnaoh /mol·l-1

　　m樣 /g

　　v樣 /ml20.0020.0020.00

　　vnaoh /ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結(jié)果的相對平均偏差

　　實(shí)驗結(jié)果與討論：

　　(1)(2)(3)……

　　結(jié)論：

　　例二合成實(shí)驗報告格式

　　實(shí)驗題目：溴乙烷的合成

　　實(shí)驗?zāi)康模?/p>

1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

　　實(shí)驗原理：

　　主要的副反應(yīng)：

　　反應(yīng)裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實(shí)驗步驟及現(xiàn)象記錄：

　　1. 加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的`溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2. 裝配裝置，反應(yīng)：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3. 產(chǎn)物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4. 溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

　　產(chǎn) 率：9.8/13.7=71.5%

　　結(jié)果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

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