弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實驗報告范文
篇一：無機化學實驗六 醋酸電離度和電離常數(shù)的測定
一、實驗目的
1．測定醋酸的電離度和電離常數(shù)；
2．學習pH計的使用。 [教學重點]
醋酸的電離度、電離常數(shù)的測定 [教學難點] pH計的使用 [實驗用品]
儀器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH計、玻璃電極、甘汞電極
藥品：0、200 mol·L-1HAc標準溶液、0、200 mol·L-1NaOH標準溶液、酚酞指示劑、標準緩沖溶液
(pH=6、86、pH=4、00)
二、基本原理
HAc → H++ Ac-
C：HAc的起始濃度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分別為平衡濃度； α：電離數(shù)；K：平衡常數(shù)
α =
× 100%
Ka = =
當α小于5時，C - [H+]≈C，所以Ka≈
根據(jù)以上關(guān)系，通過測定已知濃度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，從而可以計算該HAc溶液的電離度和平衡常數(shù)。(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)
三、實驗內(nèi)容
1．HAc溶液濃度的測定(堿式滴定管)
以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液測定HAc的濃度。
滴定序號 CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc
測定值 平均值
25、001
2 25、00
25、003
2．配制不同濃度的HAc溶液
用移液管或吸量管分別取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已測得準確濃度的HAc溶液，分別加入3只50 mL容量瓶中，用去離子水稀釋至刻度，搖勻，并計算出三個容量瓶中HAc溶液的準確濃度。將溶液從稀到濃排序編號為：1、2、3，原溶液為4號。
3．測定HAc溶液的pH值，并計算HAc的電離度、電離常數(shù)
把以上四種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥的50 L杯中，按由稀到濃的順序在pH計上分別測定它們的pH值，并記錄數(shù)據(jù)和室溫。將數(shù)據(jù)填入下表(p、129、)，計算HAc電離度和電離常數(shù)。
溶液
C (mol·L-1)
pH
[H+]
α(%)
電離常數(shù)K
編號 1 2 3 4
四、提問
1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc
(mol·L-1)
測定值
平均值
K值在1、0×10-5～2、0×10-5范圍內(nèi)合格(文獻值25℃1、76×10-5)
1．燒杯是否必須烘干？還可以做怎樣的處理？ 答：不需烘干，用待測溶液蕩洗2～3次即可。 2．測定原理是什么？
五、思考題
1．若所用HAc溶液的濃度極稀，是否還能用近似公式Ka=[H+]2/C來計算K，為什么？ 答：若CHAc很小，則C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，會造成較大的誤差。
2．改變所測HAc溶液的濃度或溫度，則有無變化？ 答：CHAc減小，α增大，Ka不變；
Ka隨T改變而變化很小，在室溫范圍內(nèi)可忽略。
六、注意事項
1．測定HAc溶液的pH值時，要按溶液從稀到濃的次序進行，每次換測量液時都必須清洗電極，并吸干，保證濃度不變，減小誤差。
2．PHs-PI酸度計使用時，先用標準pH溶液校正。
3．玻璃電極的球部特別薄，要注意保護，安裝時略低于甘汞電極，使用前用去離子水浸泡48小時以上。
4．甘汞電極使用時應拔去橡皮塞和橡皮帽，內(nèi)部無氣泡，并有少量結(jié)晶，以保證KCl溶液是飽和的，用前將溶液加滿，用后將橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介紹PHs-PI酸度計的使用方法及注意事項。 pH電極的標定：
1．定位：將洗凈的電極插入pH=7的緩沖溶液中，調(diào)節(jié)TEMP(溫度)旋鈕，使指示的溫度與溶液溫度一致。打開電源開關(guān)，再調(diào)節(jié)CALIB(校準)旋鈕，使儀器顯示的pH值與該緩沖溶液在此溫度下的pH值相同。
2．調(diào)節(jié)斜率：把電極從緩沖溶液中取出，洗凈，吸干，插入pH=4的緩沖溶液中，調(diào)SLOPE(斜率)旋鈕，使儀器顯示的pH值與該溶液在此溫度下的pH值相同，標定結(jié)束(測量堿性溶液時，用pH=9的緩沖溶液調(diào)節(jié)斜率)。
pH值測定：調(diào)節(jié)好的旋鈕就不要再動，將待測溶液分別進行測量，待讀數(shù)穩(wěn)定時記錄pH值。
篇二：實驗八 醋酸電離度和電離平衡常數(shù)的測定
一、實驗目的
1、測定醋酸電離度和電離平衡常數(shù)。
2、學習使用pH計。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、實驗原理
醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在下列平衡：
HAc
+ H
+ Ac-
[H][Ac]c2
Ka
[HAc]1
式中[ H+]、[ Ac-]、[HAc]分別是H+、 Ac-、HAc的平衡濃度；c為醋酸的起始濃度；Ka
為醋酸的電離平衡常數(shù)。通過對已知濃度的醋酸的pH值的測定，按pH=-lg[H+]換算成[H+]，[H]
根據(jù)電離度，計算出電離度α，再代入上式即可求得電離平衡常數(shù)Ka。
三、儀器和藥品
儀器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），燒杯（50mL），錐形瓶（250mL），堿式滴定管，鐵架，滴定管夾，吸氣橡皮球，Delta320-S pH計。
藥品：HAc（約0、2mol·L-1），標準緩沖溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示劑，標準NaOH溶液（約0、2mol·L-1）。
四、實驗內(nèi)容
1．醋酸溶液濃度的標定
用移液管吸取25mL約0、2mol·L-1 HAc溶液三份，分別置于三個250mL錐形瓶中，各加2～3滴酚酞指示劑。分別用標準氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色，半分鐘不褪色為止，記下所用氫氧化鈉溶液的體積。從而求得HAc溶液的精確濃度（四位有效數(shù)字）。
2．配制不同濃度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分別取25mL，5mL，2、5mL已標定過濃度的HAc溶液于三個50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并求出各份稀釋后的醋酸溶液精確濃度（cc，210c）的值（四位有效數(shù)字）。
3．測定醋酸溶液的pH值
用四個干燥的50mL燒杯分別取30～40mL上述三種濃度的醋酸溶液及未經(jīng)稀釋的HAc溶液，由稀到濃分別用pH計測定它們的pH值（三位有效數(shù)字），并紀錄室溫。
4．計算電離度與電離平衡常數(shù)
根據(jù)四種醋酸的濃度pH值計算電離度與電離平衡常數(shù)。
五、數(shù)據(jù)紀錄和結(jié)果
1、醋酸溶液濃度的標定
滴定序號
標準NaOH溶液的濃度/ mol·L-1 所取HAc溶液的量/mL 標準NaOH溶液的用量/ mL 實驗測定HAc 測定值 溶液精確濃度/ mol·L-1 平均值
2、醋酸溶液的pH值測定及平衡常數(shù)、電離度的計算 t = ℃
HAc溶液編號 1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c)
cHAc/ mol·L-1
pH
[H+]/ mol·L-1
α/%
Ka
六、預習要求及思考題
1．預習要求
（1）認真預習電離平衡常數(shù)與電離度的計算方法，以及影響弱酸電離平衡常數(shù)與電離度的因素。
（2）pH計的型號不同使用方法也略有區(qū)別，使用前應認真預習，熟悉實驗所用型號的
pH計的使用方法。
2．思考題
（1）標定醋酸濃度時，可否用甲基橙作指示劑？為什么？
（2）當醋酸溶液濃度變小時，[H+]、α如何變化？Ka值是否隨醋酸溶液濃度變化而變化？
（3）如果改變所測溶液的溫度，則電離度和電離常數(shù)有無變化？
篇三：實驗三醋酸電離度和電離平衡常數(shù)的測定
一、實驗目的
1、測定醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)。
2、學會正確地使用pH計。
3、練習和鞏固容量瓶、移液管、滴定管等儀器的`基本操作。
二、實驗原理
醋酸CH3COOH(簡寫為HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列電離平衡：
HAc(aq)+H2O(l)
H3O+(aq)+Ac-(aq)
忽略水的電離，其電離常數(shù)：
首先，一元弱酸的濃度是已知的，其次在一定溫度下，通過測定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可計算出其中的[H3O+]。對于一元弱酸，當c/Ka≥500時，存在下列關(guān)系式：
[H3O+]2[H3O+] Ka
cc
[H3O+][Ac-][H3O+]2
Ka
[HAc][HAc]
由此可計算出醋酸在不同濃度時的解離度（）和醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。或者也可由
Kac2計算出弱酸的解離常數(shù)（Ka）。
三、儀器和試藥
儀器：移液管、吸量管、容量瓶、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、量筒、pHS-3C型酸度計。 試劑：冰醋酸（或醋酸）、NaOH標準溶液(0、1mol·L-1)、標準緩沖溶液（pH=6、86, 4、00）、酚酞溶液（1%）。
四、實驗內(nèi)容
1、配置250mL濃度為0、1mol·L-1的醋酸溶液
用量筒量取4mL 36%（約6、2 mol·L-1）的醋酸溶液置于燒杯中，加入250mL蒸餾水稀釋，混勻即得250mL 濃度約為0、1mol·L-1的醋酸溶液，將其儲存于試劑瓶中備用。
2、醋酸溶液的標定
用移液管準確移取25、00mL醋酸溶液（V1）于錐型瓶中，加入1滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液（c2）滴定，邊滴邊搖，待溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。由滴定管讀出所消耗的NaOH溶液的體積V2，根據(jù)公式c1V1=c2V2計算出醋酸溶液的濃度c1。平行做三份，計算出醋酸溶液濃度的平均值。
3、pH值的測定
分別用吸量管或移液管準確量取2、50、5、00、10、00、25、00mL上述醋酸溶液于四個50mL的容量瓶中，用蒸餾水定容，得到一系列不同濃度的醋酸溶液。將四溶液及0、1mol·L-1原溶液按濃度由低到高的順序，分別用pH計測定它們的pH值。
4、由測得的醋酸溶液pH值計算醋酸的電離度、電離平衡常數(shù)。
五、實驗結(jié)論 數(shù)據(jù)記錄與處理
編號 1 2 3 4 5
V HAc / mL 2、50 5、00 10、00 25、00 50、00
c HAc / mol·L-1
pH
[H+] / mol·L-1
Ka
六、注意事項
1、測定醋酸溶液pH值用的小燒杯，必須潔凈、干燥，否則，會影響醋酸起始濃度，以及所測得的pH值。
2、吸量管的使用與移液管類似，但如果所需液體的量小于吸量管體積時，溶液仍需吸至刻度線，然后放出所需量的液體。不可只吸取所需量的液體，然后完全放出。
3、pH計使用時按濃度由低到高的順序測定pH值，每次測定完畢，都必須用蒸餾水將電極頭清洗干凈，并用濾紙擦干。
七、思考題
1、用pH計測定醋酸溶液的pH值，為什么要按濃度由低到高的順序進行？
2、本實驗中各醋酸溶液的[H+]測定可否改用酸堿滴定法進行？
3、醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)是否受醋酸濃度變化的影響？
4、若所用醋酸溶液的濃度極稀，是否還可用公式 Ka[H3O] 計算電離常數(shù)？
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