化學(xué)預(yù)習(xí)報告格式
化學(xué)預(yù)習(xí)報告格式
預(yù)習(xí)報告格式
（以“乙酸的電位滴定分析及其解離常數(shù)的測定”為例）
前面要把實(shí)驗名稱、姓名、班級、學(xué)號等寫清楚！！
一、分析樣品
乙酸溶液
二、測定項目
1、濃度c（HAc）
2、解離常數(shù)Ka
三、實(shí)驗原理
1、濃度c（HAc）的測定
采用自動電位滴定的方式，以NaOH為標(biāo)液滴定乙酸試液，滴定過程中溶液體系的pH隨滴定劑NaOH的加入量的變化而變化，記錄其變化的對應(yīng)值，并繪制pH-VNaOH曲線，由此曲線求得化學(xué)計量點(diǎn)時NaOH的消耗量V（NaOH）/mL，根據(jù)如下計量關(guān)系即可求得乙酸溶液的濃度c（HAc）：
NaOH + HAc = NaAc + H2O
c(NaOH)V(NaOH) c(HAc)V(HAc)
2、解離常數(shù)Ka的測定
HAcHAc
c(H)c(Ac) Kac(HAc)
滴定至半中和點(diǎn)時：c(HAc)c(Ac)，則有Kac(H)
所以由上面求得的化學(xué)計量點(diǎn)NaOH消耗量V(NaOH),利用pHV(NaOH)曲線 可求得滴定至半中和點(diǎn)時溶液體系的pH值，該pHpKa，從而即求得Ka值。
四、儀器、試劑
儀器：名稱、型號（可空著，根據(jù)實(shí)驗中實(shí)際所用的寫）
試劑：NaOH標(biāo)液（0.1005mol·L-1），乙酸待測液
五、操作步驟
1、儀器的準(zhǔn)備根據(jù)實(shí)驗中老師所講寫出主要內(nèi)容；
2、滴定
準(zhǔn)確移取10.00mL乙酸試液于電解杯→30～40mL水→NaOH標(biāo)液滴定，記錄NaOH的消耗量及對應(yīng)的pH，繪制pH-VNaOH曲線。
后面的實(shí)驗預(yù)習(xí)報告皆按此內(nèi)容要求寫！
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