初中化學除雜問題總結
初中化學除雜問題總結
一、除雜原則
簡單概括為：不增，不減，易分, 最佳。
（1） 不增：提純過程中不能引入新的雜質。
（2） 不減：被提純物質不能減少，如加入試劑只能與雜質反應，不能與被提純物反應。
（3） 易分：操作簡單，容易分離。
（4） 最佳：最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量
二、常用除雜方法：
1、物理方法：過濾法、降溫結晶法、蒸發結晶法。
2、化學方法：沉淀法、氣化法、置換法、中和法、吸收法。
三、初中常見物質提純方法總結
四、理解與提高
這種題型常常結合物質的共存、溶解性、酸堿性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質的物理性質、化學性質比較了解，那么做這類試題就不會太難，要求基礎知識掌握比較扎實。如果，某些雜質不能通過一種方法除去，可以結合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。
1. 氣體除雜原理：
轉化法：雜質五某種物質反應，生成被提純物， 如編號2、10。
吸收法：氣體除雜常用吸收法。
吸收H2O：濃H2SO4、GaCl2等干燥劑
吸收CO2、SO2：NaHO等堿性溶液
2. 固體除雜原理：
過濾法：適用對象為提純物不溶解，雜質溶解類型，如編號11、12
3. 液體除雜原理：
沉淀法：雜質中含不溶性物質的離子，如編號17、19、20、21。要求對物質的溶解性比較熟悉，并能夠熟練應用。
氣化發：將雜質轉化成氣體，從混合物中除去， 如編號22。
五、練習試題
1.除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是( )
A.在空氣中燃燒 B.加適量稀硫酸、微熱、過濾
C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發
2.下列括號中的物質是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是( )
A.CaO中有少量CaCO3(鹽酸) B.H2中有少量HCl(苛性鈉溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(鐵粉) D.CO2中有少量CO(灼熱的銅網)
3.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是( )
A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質
B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質
C.盛石灰水后留下的白色固體
D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質，若只準加一種試劑，則這種試劑是
5.化學實驗中要做粗鹽提純的實驗，已知粗鹽中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，請你設計具體步驟，最終得到較為純凈的NaCl。
6．下列除去混合物中少量雜質的方法或加入試劑合理的是 （ ） 選項 物質所含雜質 除去雜質的方法或加入試劑
A KClK2SO4Ba(NO3) 2
BCuOCu 空氣中灼燒
CCO2N2 澄清石灰水
DCa(OH)2 CaCO3 鹽酸
7. 除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑或方法正確的是（） 選項 物質所含雜質所選用試劑或方法
ANaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀鹽酸
BCaOCaCO3 高溫灼燒
CCO2CO 點燃
D 稀鹽酸 稀硫酸 加適量Ba(NO3)2溶液，再過濾
8.除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是 （
A．CO2氣體(CO氣體)——通入氧氣
B．CaO固體(CaCO3固體)——加水充分溶解，過濾
C．KCl固體(MnO2固體)——加水充分溶解，過濾，蒸發結晶
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應，過濾
9. 除去下表所列物質中含有的雜質，所選試劑及操作方法均正確的是 選項 物質雜質除去雜質所選試劑 操作方法
A二氧化碳 一氧化碳 氧氣 點燃
B氯化鉀 碳酸鉀稀鹽酸 蒸發
C鋅 鐵 稀硫酸 過濾
D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸 蒸發
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